Газвате вещества по осенсатое 1) сн =с - сн, -ен-сh,-chз chz che 2) сн, = сн- е-сн, -н- сня сh, с си, 3) сн=c-ен-енд - ен-ен-ен, ce c2hg 6) сн, = ch-ch, – ск-ён-ск-он, -се czhg

Реакции соединения

В них могут принимать участие и простые, и сложные вещества, но в результате всегда образуется сложное (и это важно!). Схемы могут быть такими:

· простое вещество + простое вещество = сложное вещество

пример: S+О2= SO2

· простое вещество + сложное вещество = сложное вещество

пример: О2 + 2СО = 2СО2

· сложное вещество + сложное вещество = сложное вещество

пример: Na2O + SO3 = Na2SO4

Реакции разложения

Это тоже не самый простой случай, здесь тоже возможны варианты. Нужно запомнить, что в начале всегда есть сложное вещество, из которого могут получиться два (а иногда и больше!) вещества. Схемы могут быть такими:

· сложное вещество = простое вещество + простое вещество

пример: 2H2O = 2H2 + O2

· сложное вещество = сложное вещество + простое вещество

пример: KClO3 = KCl + O2

· сложное вещество = сложное вещество + сложное вещество

пример: СaCO3 = CaO + CO2

В общем-то, нетрудно заметить, что реакции разложения обратны реакциям соединения. И это тоже не повредит запомнить.

Реакции замещения

А вот этот тип реакции менее пугающ. В нем всегда два участника (просто и сложное вещество) в начале и два (просто и сложное вещество) в конце. В процессе реакции один элемент (простое вещество) заменяет другой в сложном. Схема одна единственная:

просто вещество + сложное вещество = сложное вещество + простое вещество

пример: Ba + 2HCl = BaCl2 + H2

Реакции обмена

Реакции обмена - самый красивый тип реакций, запомнить который проще всего. В такой реакции два сложных вещества просто меняются частями. Схема такой реакции очень красивая:

сложное вещество + сложное вещество = сложное вещество + сложное вещество

пример: AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

пишите в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.

Объяснение:

Методом электронного баланса подобрать коэффициенты к уравнению реакции. Указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

3Mg  + N2 = Mg3N2

Mg(0)  - 2e  =  Mg+2  окисление, Mg - восстановитель  ║3

N2(0) + 6e =  2N (-3) восстановление, N2 - окислитель║1

- Методом электронного баланса подобрать коэффициенты к уравнению реакции. Указать окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

   2K + 2H2O = 2KOH + H2↑

    К(0) - 1е  =  К+  окисление, К- восстановитель                 ║2

    2Н+ +  2е  = Н2(0)  восстановление,  2Н+ - окислитель ║1