Оксид натрия из свободного металла получают при взаимодействии последнего с гидроксидом натрия, а не в результате горения в кислороде, в отличие от большинства других оксидов металлов. Реакцию проводят при температуре 600^{0}C.
\[ 2Na + 2NaOH \rightarrow 2Na_2O + H_2_{gas}.\]
Растворяя вышеупомянутый оксид в воде получают гидроксид натрия:
\[ Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH.\]
При пропускании газообразного оксида углерода (IV) через концентрированный раствор гидроксида натрия образуется карбонат натрия:
Помимо вышеупомянутого для получения оксида натрия используют реакцию взаимодействия металлического натрия с его пероксидом в атмосфере аргона и при температуре 130 - 200^{0}C.
Цепочка превращений:
Na -> Na2O -> NaOH -> Na2CO3 -> Na.
Оксид натрия из свободного металла получают при взаимодействии последнего с гидроксидом натрия, а не в результате горения в кислороде, в отличие от большинства других оксидов металлов. Реакцию проводят при температуре 600^{0}C.
\[ 2Na + 2NaOH \rightarrow 2Na_2O + H_2_{gas}.\]
Растворяя вышеупомянутый оксид в воде получают гидроксид натрия:
\[ Na_2O + H_2O \rightarrow 2NaOH.\]
При пропускании газообразного оксида углерода (IV) через концентрированный раствор гидроксида натрия образуется карбонат натрия:
\[ NaOH_{conc} + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O.\]
Восстанавливая карбонат натрия коксом получают металлический натрий. Реакцию проводят при температуре 900- 1000^{0}C:
\[ Na_2CO_3 + 2C \rightarrow 2Na + 3CO.\]
Оксид натрия – тугоплавкие кристаллы белого цвета, хорошо растворимый воде. При нагревании до температуры, превышающей 700^{0}C разлагается:
\[2Na_2O \rightarrow Na_2O_2 + 2Na (>700^{0}C).\]
Типичный основный оксид: вступает в реакции с кислотами, кислотными и амфотерными оксидами:
\[Na_2O + 2HCl_dilute \rightarrow 2NaCl + H_2O;\]
\[Na_2O + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 (450 - 550^{0} C);\]
\[Na_2O + Al_2O_3 \rightarrow 2NaAlO_2 (1200^{0} C).\]
Помимо вышеупомянутого для получения оксида натрия используют реакцию взаимодействия металлического натрия с его пероксидом в атмосфере аргона и при температуре 130 - 200^{0}C.
\[ 2Na + Na_2O_2 \rightarrow 2Na_2O.\]
Объяснение:
масса серной кислоты = ее процентное содержанее умножить на массу раствора серной кислоты (0,1*196 = 19,6 грамм)
находим хим.кол-во серной кислоты: 19,6 :98 = 0,2 моль
запишем уравнение протекающей реакции:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
пусть Х - хим кол-во NaOH, Х:2 = 0,2:1 из этого следует что Х=0,4 моль (хим кол-во NaOH)
находим массу NaOH: 0,4(23+17) = 16 грамм
масса раствора NaOH равна массу вещества NaOH разделить на его процентное содержание (процент нужно перевести в десятичную дробь) = 16: 0,2 = 80 грамм