Контрольный тест по теме: Непредельные углеводороды 1.Соединения гомологического ряда этилена выражаются общей формулой:
а) СnН2n-2
б) СnН2n
в) СnН2n +2
г) СnН2n-6
2.Сколько σ и π связей в молекуле пропина?
а) 2σ и 2π б) 3σ и 3π в) 4σ и 2π г) 6σ и 2π
3. Изомерами по положению кратной связи в молекулах органических веществ являются:
а) 2-метилбутан и 2,2-диметилпропан
б) пентин и пентен
в) бутанол-1 и бутанол-2
г) бутин-1 и бутин-2
4. Какой тип гибридизации имеет второй атом углерода прямой цепи в молекуле 2-метилбутена-2?
а) sp б) sp² в) sp³ г) sp³ d
5. Дивинилом можно назвать соединение:
а) бутен-1 б) этиленгликоль в) 2-метипропен
г) бутадиен-1,3
6. Бромную воду не обесцвечивает
а) этилен б) ацетилен в) бензол г) пентадиен-1,3
7.Бутин-2 может взаимодействовать с а) HNO3 б)Br2 в) Ag2O(аммиач.р) г) С2Н5ОН
8. Сумма коэффициентов в уравнении горения бутадиена – 1,3 в избытке кислорода равна: а) 27 б) 23 в) 20 г) 19
9. Чем отличаются арены от других классов углеводородов: а) наличием бензольного кольца б) наличием одной тройной связи в) наличием двойной тройной связи г) наличием малым количеством водорода
10.Бензол может быть получен в реакции а) Лебедева б) Зелинского в) Вюрца г) Кучерова
11.Мономером для производства каучука является а) бутадиен-1,2 в) 2-метилбутадиен-1,3 б) бутен-2 г) 2 -метилпентадиен-1,4
12. Ацетилен может быть получен гидролизом а) карбида кальция б) карбида алюминия в) карбоната кальция г) метана
В1. Установите соответствие между формулой алкена его названием.
Формула алкена
Название алкена
А. СН3 – СН = СН- СН2 - СН3
Б. СН2 = СН(СН3) – СН3
В. СН3 – СН(СН3) – С(СН3) = СН2
Г. СН2 = СН - С(СН3)2 – СН2 – СН3
1. 3,3-диметилпентен - 1
2. 2,3-диметилбутен - 3
3. 2,3-диметилбутен - 1
4. пентен - 2
5. 3,3- диметилпентен - 4
6. 2- метилпропен
В2.Соотнесите получения и углеводород
получения
А. С3Н7ОН →
Б. СН3-СНCl-СН2Cl +2KOH→
В. C3H8→2H2+
Г. СН3-СНCl-СН2Cl+Zn
Углеводород
1. Пропен
2. Циклопропан
3. Пропин
4. Пропадиен
Объяснение:
1. Сульфид лития можно получить путем взаимодействия лития и серы при температуре выше 130º C:
2Li + S = Li2S
2. При температуре 300–350º C, в результате взаимодействия гидрида лития и серы, образуется сульфид лития и сероводородная кислота:
2LiH + 2S = Li2S + H2S
3. Оксид лития реагирует с сероводородной кислотой при температуре 900–1000º C. При этом образуются сульфид лития и вода:
Li2O + H2S = Li2S + H2O
4. При взаимодействии с углеродом сульфат лития при температуре 800–900º C образует сульфид лития и угарный газ:
Li2SO4 + 4C = Li2S + 4CO
5. При температуре 600–700º C сульфат лития реагирует с водородом. Взаимодействие сульфата лития с водородом приводит к образованию сульфида лития и воды:
Li2SO4 + 4H2 = Li2S + 4H2O
Если на титрование избытка NaOH пошло 25 мл 0,1 н НCl, то можно утверждать, что оттитровали 25 мл 0,1 н NaOH. Тогда на реакцию с наштырем пошло 50 мл – 25 мл = 25 мл 0,1 н NaOH.
0,1 н NaOH означает, что в 1 л раствора содержится 0,1 эквивалента, тогда в 25 мл (0,025л) раствора будет содержаться 2,5∙10-3 эквивалента NaOH. Эквивалентная масса NaOH равна:
Мэкв. = Мr(NaOH) = Ar(Na) + Ar(О) + Ar(Н) = 23 + 16 +1 = 40 г
Если масса 1 эквивалента NaOH равна 40 г, то масса 2,5∙10-3 эквивалентов будет равна 40 г∙2,5∙10-3 = 0,1 г. Следовательно, масса прореагировавшего NaOH равна 0,1 г.
М(NH3) = Мr(NH3) = Ar(N) + Ar(Н)∙3 = 14 + 3 = 17 г/моль;
М(NaOH) = Мr(NaOH) = 40 г/моль.
Так как 1 моль NaOH соответствует 1 молю NH3, то
40 г NaOH прореагирует с 17 г NH3, а
0,1 г NaOH - с х г NH3.
По условию задачи 42,5 мг NH3 составляют 30 %, тогда
х мг NH3 - 100 %.
ответ: для анализа взяли навеску наштыря, массой 141,67 мг.