Хімія 8 клас.
до дослідів, там де рожевеньке, скласти рівняння реакції​

А) Cu -> CuO -> CuCl2 -> Cu(OH)2 -> CuO -> Cu
1) 2Cu + O2 --> 2CuO
2) CuO + 2HCl --> CuCl2 + H2O
3) CuCl2 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + 2NaCl
4) Cu(OH)2 --> CuO + H2O
5) CuO + C --> Cu + CO

б) S -> SO2 -> H2SO3 -> K2SO3 -> K2SO4 -> BaSO4
1) S + O2 --> SO2
2) SO2 + H2O --> H2SO3
3) H2SO3 + KOH --> K2SO3 + H2O
4) K2SO3 + H2SO4 --> K2SO4 + SO2 + H2O
5) K2SO4 + BaCl2 --> BaSO4 + 2KCl

в) C -> CH4 -> CH3Cl -> C2H6 -> C2H4 -> CO2
1) C + 2H2 --> CH4
2) CH4 + Cl2 --> CH3Cl + HCl
3) 2CH3Cl + Zn --> CH3-CH3 + ZnCl2
4) CH3-CH3 --> CH2=CH2 + H2
5) CH2=CH2 + 3O2 --> 2CO2 + 2H2O

г) CO2 -> C6H12O6 -> C2H5OH -> CH3COOH -> CH3COOC2H5
1) 6CO2 + 6H2O --> C6H12O6 + 6O2
2) C6H12O6 --> 2C2H5OH + 2CO2
3) 3C2H5OH + 2KMnO4 + 2H2SO4 --> 3CH3COOH + Mn2SO4 + K2SO4 + 5H2O
4) CH3COOH + C2H5OH --> CH3COOC2H5 + H2O

K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

M(K₂CO₃) = 138 г/моль
m(K₂CO₃) = 150 г
M(H₂SO₄) = 98 г/моль
V(H₂SO₄) = 130 мл
d(H₂SO₄) = 1.12 г/мл
w(H₂SO₄) = 18%
Vm = 22.4 л/моль
V(CO₂) - ?
Согласно уравнению реакции, стехиометрические соотношения реагентов и продуктов должны быть такими: 
K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑
138 г       98 г                                  22,4 л
150 г       26.2 г                               х л
Надо выяснить, находятся ли реагенты в стехиометрических отношениях. Возможно, какой-то реагент дан в избытке.
Найдем массу серной кислоты.
m(H₂SO₄) = w(H₂SO₄)* d(H₂SO₄) * V(H₂SO₄) = 0.18*130 мл*1,12 г/мл = = 26,2 г
Как видно, серная кислота дана с недостатком. Она полностью прореагирует с карбонатом, а часть карбоната останется. Расчет углекислого газа нужно вести исходя из массы кислоты, а не карбоната.
х = 26,2 г * 22,4 л / 98 г = 6 л
ответ: 6 л CO₂