Химия. 8 класс 1. Химическое явление
А) испарение воды, брожение молока, В) таяние снега, Г) таяние свинца, Д) затвердевание воды;
2. Для следующих комплексных веществ A) золото, волон C) сера D сульфид железа E)
принадлежать:
водород
3. Относительно большая молекулярная масса.
Укажите подключение:
Водород HCl Водород Водород NF Sku NO D Водород Сера HS Ebroms Водород HBr
5. Массовая доля кислорода в крови высока: AJLIO B) MgO C) Ca0 D) BaO ECO;
A) 2H + 0-2H, на Q B) 2H; 0-2H; + OQ C) + 3H2NHQ D) CaO + H, 0-Ca (OH); + Q E) C + O CO + Q
7. Масса кислорода в молекуле воды.
Поделиться
Б) 90,9% В) 77,9%
Г) 95,9%
E) 88,9%
8. Количество элементов в большом периоде.
В) 1832 г.
Г) 2,18
E) 18,8
9. P-P, 0 + H, 0-x как "а" в схеме
Формула вещества: A) H, CO, B) H, PO, C) P, O, D) N, E) PH,
10. Цвет метилового оранжевого в щелочных растворах: А) бесцветный Б) красный куница Г) оранжевый.
11. В обращении 3-30, - Е0-н, 90
E "вещество
А) S Б) Fe
C) Ca.
D) Hg E) Na
12. Реакция нейтрализации следующих веществ.
происходит между:
Кислоты и оксиды металлов B) кислоты и металлы Кислоты и основания D) кислоты и соли
E) соль и соль
13. Какое вещество может вызывать реакции замещения воды:
С AMgO B) с CO C) с Ca D) с NaCl
E) с CaO
14. Формулы продуктов реакции в уравнении химической реакции с гидроксидом меди (II) азотной кислоты и их
предварительный коэффициент: A) Cu (NO) и 2H, 0 B)
Cu (NO), и H, C) CuO и 2H, 0 D) CuO и HOE) 2Cu (NO) и H, 0
15. Газ, образующийся при взаимодействии карбоната натрия и соляной кислоты.
А) СО, Б) СО
C)
D) CI: E) H,
16. Укажите формулу основного оксида: A) HCl B) KOH C) MgO D) Ca (OH), E) H0
17. Какой из следующих рядов элементов образует оксиды с общей формулой RO? A) Mg.Cu.Be B) Na, K, Li C) B, ALGA, D) N.P, As D) C, Pb SI,
18. Элемент, не принадлежащий к группе галогенов A) IB) Br C) Cr D) CI E) F
19. Количество 2 моль (кДж) хлороводорода.
объем A) 40,6 литра
C) 43,5 л D) 33,2 л
E) 38,5 л
20. Серная кислота, образующаяся при реакции 8 оксидов серы (IV) с водой.
масса
Г) 11,25 г Д) 12,25 г
Существуют три основные аллотропные модификации химического элемента фосфора:
1) Белый фосфор - Р4,у которого молекулярная кристаллическая решетка, - цвет белый, имеет запах чеснока, воскообразный, темп. плавления 44 градуса по Цельсию, в воде малорастворим, хорошо в сероуглероде.
2)Красный фосфор Р - имеет атомную кр. решетку, цвет от красного до фиолетового, запаха нет, твердый, нерастворимый, неметаллический характер модификации, плавится только под давлением при температуре больше 280 градусов и переходит в пар белого фосфора.
3) Черный - атом. кр. реш., серо-черный, без запаха, относительно мягкий, металлический характер модификации.
ответ: Серная кислота, хорошо растворяется в воде при нагревании(10,3°-) (темп кипения-296°С,). Обладает водоотнимающими свойствами (обугливание бумаги, дерева, сахара).Теплота гидратации настолько велика, что смесь может разбрызгиваться и вызывать ожоги на теле. Поэтому необходимо добавлять кислоту к воде, а не наоборот, поскольку при добавлении воды к кислоте более легкая вода окажется на поверхности кислоты, где и сосредоточится вся выделяющаяся теплота. Концентрированная серная кислота является сильным окислителем; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) ("на русском" кроме золота и платины).Обугливание сахара, целлюлозы, крахмала и др. углеводов при контакте с серной кислотой объясняется также их обезвоживанием:
C6H12O6 + 12H2SO4 = 18H2O + 12SO2↑ + 6CO2↑.