Химия 8 класс
1. Сформулируйте Периодический закон.
2. Какие ряды химических элементов называют периодами?
3. Какие свойства элементов и их соединении изменяются периодически?
4. В какой части каждого периода расположены элементы, относящиеся к семействам: а) щелочных металлов; б) галогенов
в) инертных газов? Приведите примеры.
5. Для каких химических элементов наиболее характерны: а) ме-
таллические; б) неметаллические свойства? Приведите примеры.
6. Как изменяются металлические свойства веществ в пе-
риоде?
7. Составьте формулы высших оксидов химических элементов
второго периода и обозначьте характер их свойств (основный,
амфотерный, кислотный). Проиллюстрируйте уравнениями ре-
акций свойства оксидов лития, бериллия и углерода(IV). Каки-
ми свойствами обладают отвечающие им гидроксиды?
8. Высшие оксиды и гидроксиды каких химических элементов
третьего периода являются: а) основными; б) амфотерными;
в) кислотными? Приведите их формулы. Как изменяется характер свойств этих соединений в периоде?
1 + да, этиловый спирт реагирует с бромомводородом, с образованием соответствующего бромалакана
CH3 - CH2 - OH + HBr = CH3 - CH2 - Br + H2O
2 - нет, с водородом реакции нет
3 +, да, этиловый с спирт реагирует с натрием, с образованием алкоголята натрия
2CH3 - CH2 - OH + 2Na = 2CH3 - CH2 - O - Na + H2
4 - нет, с медью не реагирует
5 - да, очент хорошо окиляется оксидом меди(II) до соответствующего альдегида, а далее и до карбоновой кислоты:
O
//
CH3 - CH2 - OH + CuO = CH3 - C + Cu + H2O
\
H
0,04моль 0,02моль
6,56г
3СaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6NaCl
2 молль 1 моль
масса фосфата в растворе = массоваяя доля * массу раствора = 0,1*65,6 = 6,56г
кол-во фосфата = масса/молярную массу = 6,56 / 164= 0,04моль
по УХР фосфатакальция в 2 раза меньше чем фосфата натрия, следовательгно его кол=во = 0,04/2=0,02моль
масса фосфата кальция = кол-во вещества* молярную массу = 0,02моль * 310 г/моль =6,2г