ХИМИЯ ЕГЭ!
Цинковую пластинку массой 50 г поместили в 120 г раствора, содержащего 6% сульфата магния и нитрат серебра. После завершения реакции пластинку вынули, промыли водой, высушили и взвесили. К оставшемуся раствору добавили 135, 14 мл 11,2%-ного раствора гидроксида калия (плотность 1,11 г/мл). Осадок отделили и взвесили; масса осадка 10,41 г. Вычислите массу пластинки после реакции. В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Zn+MgSO4
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag↓
MgSO4+2KOH=Mg(OH)2↓+K2SO4
Zn(NO3)2+2KOH=Zn(OH)2↓+2KNO3
Zn(OH)2+2KOH(изб.)=K2[Zn(OH)4]