Химия по возможности какие сможите. 1. Рассчитайте тепловой эффект, получаемый при сгорании 2 кг пропана С3Н8, если продуктами реакции являются углекислый газ и пары воды. При расчетах принять: ΔΗ˚(С3Н8) = -103,8 кДж/моль; ΔΗ˚(Н2О) = -241 кДж/моль; ΔΗ˚(СО2) = -393 кДж/моль
2. Определить общее давление газовой смеси в объеме 2,8 л, содержащей 8 г СН4 и 8 г SO3 при температуре Т=273К. Определить число молекул газов в 1 см3 газовой смеси.
3. Рассчитайте температуру равновесия химической реакции 2NO + O2 = 2NO2
исходя из термодинамических справочных данных
4.. Исходные концентрации веществ в системе 2SO2 + O2 = 2SO3 составляют: С(SO2) = 0,3 моль/л; С(O2) = 0,1 моль/л; С(SO3) = 0. Определить константу равновесия, если равновесная концентрация С(O2)равн = 0,05 моль/л. Куда сместится равновесие при изменении давления в системе? Объяснить, почему?
5.Чему равна процентная концентрация растворенного вещества в растворе, если смешать 800 г воды 200 г вещества?
6.. Какой объем 20%-ного раствора FeCl2 (ρ=1,2 г/см3) необходимо взять для приготовления 2,0 л раствора с концентрацией вещества 0,1 моль/л?
7.Сколько граммов 2%-ного раствора соли необходимо добавить к 20 граммам 25%-ного раствора, чтобы получился 15%-ный раствор соли?
8.Чему равна степень электролитической диссоциации Н2CrО4, если изотонический коэффициент раствора равен i=2,4
9.. Определить температуру замерзания водного раствора, если в 200 г этого раствора содержится 2,76 г К2СО3 (сильный электролит, ά=1,0). Криоскопическая константа для воды К=1,86.
10.Никелевая и серебряная пластинки находятся в контакте и погружены в раствор NaОН. Напишите уравнения реакций, протекающие на поверхности металлов. Какой из металлов разрушается, а какой защищается?
11.Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении заданной окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель
Fe + HClO3 = Fe(ClO3)3 + Cl2 + H2O
12. Определить массы веществ, выделившихся на катоде и аноде при электролизе водного раствора NaOH током 100А в течение 9650 с. Напишите уравнения анодного и катодного процессов.
13.Составьте схему и определите величину э.д.с. стандартного ртутно-магниевого гальванического элемента. Напишите уравнения катодного и анодного процессов.

Показать ответ

Ответ:

dibtdi

26.05.2020 15:40

Максимальное число электронов на уровне высчитываем по формуле 2n^2, где n - номер уровня. Например, на 2 уровне максимум может поместиться 2*2^2=8 электронов. Уровни заполняются постепенно, т.е. сначала первый, потом второй и т.д. Чтобы узнать, сколько электронов, например на 3 уровне, надо из общего числа электронов сначала вычесть 2+8 (число электронов на 1 и 2 уровне соответственно). Например, у атома серы на 3 уровне находится 16-(2+8)=6 электронов.
P.S. Однако начиная с 4 периода электроны распределяются немного по-другому.

0,0(0 оценок)

Ответ:

Diman66666

21.06.2021 10:56

Гидролизуются все соли KClO, Fe(OH)2NO3 и Ni(SO4)3
KClO + H2O <==> HClO + KOH (соль сильного основания и слабой кислоты, даст щелочную среду в результате гидролиза)
Fe(OH)2NO3 + H2O <==> Fe(OH)3 + HNO3 (соль сильной кислоты и слабого основания, даст кислую среду в результате гидролиза)

Ni(SO4)3 + H2O <==> Ni(OH)(SO4)2 + 1/2H2SO4
Ni(SO4)3 + 2H2O <==> Ni(OH)2(SO4) + H2SO4
Ni(SO4)3 + 3H2O <==> Ni(OH)3 + 3/2H2SO4
(соль сильной кислоты и слабого основания, даст кислую среду в результате гидролиза)

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия