Химия, тест "скорость химич реакции"

KOH+HNO3=KNO3 + H2O

mр-ра (HNO3) = 120*1,24 = 148,8 г.

m (HNO3) = ω*mр-ра (HNO3) = 0,38*148,8 = 56,5 г

n (HNO3) = 56.5 / (1+14-+48) = 0.9 моль

n (HNO3) = n (KOH) = n (KNO3) =0,9 моль

m(KOH) = 0,9 *(39+1+16) = 50,4 г

mобр(KNO3) = 0,9 * (39+14+48) = 90,6 г масса образовавшейся соли

mр-ра(KOH) = m(KOH)/ ω(KOH) = 50,4/0,34 = 148,2

mр-ра = mр-ра (HNO3) +mр-ра(KOH) = 148,8+148,2 = 297 г

масса соли в насыщенном р-ре при 0 °С

mравн. (KNO3) = 0,12*297= 35,6 г.

m осадка(KNO3) = mобр(KNO3) -  mравн. (KNO3) = 90,6-35,6 = 55 г

m( CuSO4*5H2O)=5 г

m(H2O )=100 г

W1(CuSO4)=3,069%

CuSO4*хH2O -?

M(CuSO4)=160г/моль    M(СuSO4*5H2O)=250 г/моль

w(в-ва)=m(раств.в-ва)/m(р-ра),    m(в-ва)=w(раств.в-ва)*m(р-ра)      

n=m/M ,    m=n*М

w(CuSO4)= М (CuSO4)/ М (CuSO4*5H2O)=160/250=0,64

Сколько  CuSO4 в 5 г CuSO4*5H2O  m CuSO4=0,64*5=3,2 г,

Масса соли не изменяется  

Какая масса раствора, если доля соли 0,03069

0,03069=3,2/у

у=104,27 г

Тогда масса кристаллогидрата осталась после просушивания104,27-100=4,27 г

Сколько воды осталось в нем 4,27-3,2=1,07 г, количество n=1,07/18=0,0594 моль

Находим количество воды , оставшееся в кристаллогидрате( на 1 моль)

в 4,27 г CuSO4*хH2O           содержится   1,07 г H2O .

а в (160+х) г CuSO4*хH2O   будет содер.    х г H2O

1,07*(160+х)=4,27х

х=53,5 г Н2О

n Н2О= 53,5/18=2,97 моль

CuSO4*3(2,97)H2O