ХИМИЮ РЕШИТЬ ,ОТВЕТЫ ДАВАЙТЕ ПО ЦИФРАМ В СКОБКАХ III. СТРОЕНИЕ АТОМОВ
1. Заряд ядра атома кислорода — ... (1); за¬ряд ядра атома серы — ... (2).
2. Число энергетических уровней (элек¬тронных слоев) в атоме кислорода — ... (3), в ато¬ме серы — ... (4).
3. На внешнем энергетическом уровне атомов кислорода и серы находятся шесть электронов: два на s-подуровне и четыре на p-подуровне.
Электронное строение внешнего энерге¬тического уровня атома кислорода: ….(5)
Электронное строение внешнего энерге¬тического уровня атома серы: ….(6)
4. Радиус атома ... (7) меньше, чем ра¬диус атома ... (8).
5. Высшая степень окисления кислорода равна ... (9), серы — ... (10); низшая степень окисления кислорода — ... (11), серы - ... (12).
Укажите сходство и различие в строе¬нии атомов кислорода и серы
IV. ФОРМУЛЫ СОЕДИНЕНИЙ
Общая формула водородных соединений элементов VIA группы — RH2.
Составьте формулы и укажите названия водородных соединений кислорода и серы.
Формула водородного соединения кислорода— ... (13), его название — ... (14).
Формула водородного соединения серы — ... (15), его название — ... (16).
С кислородом элементы VIA группы обра¬зуют оксиды, состав которых соответству¬ет общим формулам RO2 и RO3. Оксидам соответствуют кислоты, общие формулы которых H2RO3 и H2R04 (табл. 1).
Таблица
Название Формула
Составьте формулы данных соединений
Оксид серы (I V) ...(17)
Оксид серы (V I) ...(18)
Сернистая кислота ...(19)
Серная кислота ... (20)
V. СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ
Молекула кислорода состоит из двух атомов, очень прочно соединенных друг с другом двумя связями.
Молекулярная формула кислорода — О2. Электронная формула молекулы кислорода ….(21)
Структурная формула молекулы кислорода …(22), аллотропная модификация кислорода - ….(23), его молекулярная формула …(24), электронная формула молекулы-…(25)
Сера имеет не¬сколько аллотропных модификаций: пластическая и кристаллическая. Кристаллическая сера со¬стоит из молекул S8 .
Пластическая сера состоит из по¬лимерных (состоящих из большого числа атомов) молекул. Химическая формула…. (26).
VI. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
Впишите названия веществ.
1. Газ без цвета и запаха, мало раство¬рим в воде — это ... (27).
2. газ бледно-фиолетового цвета удерживать УФ-лучи. Это ... (28).
3. Твердое вещество желтого цвета. Нерастворимо в воде. Кусочки тонут в воде, а порошок всплывает. Это ... (29).
4. Твердое вещество. Легко растягивается подобно резине. Это ... (30).
VII ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ-
Химические свойства кислорода
1. кислород является одним из сильных окислителей
2. При комнатной температуре (+20 °С) энергично взаимодействует с литием
Составьте уравнение данной реакции
Уравнение реакции лития с кислородом: ... (31).
3. С другими металлами он реагирует более спокойно, образуя при этом оксиды.
Составьте уравнения реакций кислорода с кальцием и алюминием.
Уравнение реакции кислорода с кальцием ... (32).
Уравнение реакции кислорода с алюминием ... (33).
4. водород горит в атмосфере кислорода. Данная реакция явля¬ется обратимой.
Составьте уравнение данной реакции.
Уравнение реакции кислорода с водородом ... (34).
Химические свойства серы
1. при обычных условиях сера реагирует со всеми щелочными и щелочноземельными металлами, медью, ртутью, серебром. Составьте уравнения взаимодействия серы с ртутью
Уравнение реакции серы и ртути ... (35).
2. Окислительные свойства сера проявляет и с водородом, с которым она реагирует при нагревании.
Составьте уравнение взаимодействия серы и водорода.
Уравнение реакции ... (36).
3. сера горит синеватым пламенем, образуя оксид серы (I V)
Составьте уравнение данной реакции (37).
Объяснение:
Дано:
m(CxHy) = 17г
V(CO2) = 28л
m(H2O) = 18г
D = 2,126
Найти:
СхНу - ?
СхНу + 7О2 -> 5СО2 + 4Н2О
Найдём молярную массу углеводорода:
М(СхНу) = D×M(O2) = 2,126 × 32 = 68г/моль
Посчитаем, какое количество вещества углеводорода вступило в реакцию:
n(СхНу) = m/M = 17г ÷ 68г/моль = 0,25 моль
Посчитаем, какое количество вещества СО2 выделилось:
n(CO2) = 28л÷22,4л/моль = 1,25моль
Посчитаем через пропорцию, сколько бы выделилось СО2 при сгорании 1 моль углеводорода:
0,25 - 1,25
1 - Х
Х = 1,25÷0,25 = 5 моль
Посчитаем, какое количество вещества Н2О выделилось:
n(H2O) = 18г÷18г/моль = 1 моль
Посчитаем через пропорцию, сколько бы выделилось Н2О при сгорании 1 моль углеводорода:
0,25 - 1
1 - Х
Х = 1 ÷ 0,25 = 4 моль
Можно подставить полученные коэффициенты в уравнение.
Из рассчетов мы видим, что при сгорании 1 моля углеводорода выделяется 5моль СО2 и 4 моль Н2О - это значит, что углеводород состоит из пяти С и восьми Н:
С5Н8 - Пентин
Проверим молярную массу:
12×5 + 1×8 = 68г/моль.
№7 Реакции протекающие с выделением теплоты называются 4)экзотермическим
№8 Тепловой эффект реакции разложения 10 моль воды равен 1)-2420 кДж
Н2О = Н2 + 1\2О2 -242 кДж
х =10 *242\1 = 2420 кДж
№9 Масса угля сгоревшего в кислороде с выделением 20112 кДж энергии равна 2)600г
С + О2 = СО2 + 402 кДж
х = 12 *20112\402 = 600 г
№10 Получение кислорода из воздуха основано
1) на разнице температур кипения жидких азота и кислорода