Хлорид цинка массой 1,7 г растворили в 0,25 кг воды, полученный раствор замерзает при -0,24 °с. вычислите изотонический коэффициент хлорида цинка в этом растворе. k=1,86

1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы,  то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:

m(в-во) = ω * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.

25% - это 0,25 в долях единицы, а 5% - 0,05

2) Обозначим массу 25%-ного раствора через Х граммов. Так как при разбавлении раствора масса растворенного  вещества не изменяется то можем записать:

0,25*Х = 0,05*(Х + 500)

0,25Х = 0,05Х + 25

0,2Х = 25

Х = 125 г

ответ: 125 г раствора

коли на магній подіють технічною оцтовою кислотою масою 10 г з масовою часткою домішок 3%, то буде виділятися газ водород об'ємом 1,79л.

Объяснение:

Дано:

m(техн. CH₃COOH)=10г.

m(примесей)=3%

Mg

Vm=22,4л./моль

V(газа)-?

1. Определим массу примесей в 10г. техническо уксусной кислоты:

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.CH₃COOH) ÷ 100%

m(прим.)=3%×10г.÷100%= 0,3г.

2. Определяем массу чистой уксусной кислоты:

m(CH₃COOH)=m(техн. CH₃COOH) - m(прим.)

m(CH₃COOH)=10г.-0,3г.=9,7г.

3. Находим молярную массу уксусной кислоты и количество вещества n в 9,7г.:

M(CH₃COOH)=12+3+12+32+1=60г./моль

n₁(CH₃COOH)=m(CH₃COOH)÷M(CH₃COOH)

n₁(CH₃COOH)=9,7г.÷60г./моль=0,16моль

4. Запишем уравнение реакйии:

Mg+2CH₃COOH=(CH₃COO)₂Mg+H₂

по уравнению реакции:

n(CH₃COOH)=2моль n(H₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(CH₃COOH)=0,16моль n₁(H₂)=0,08моль

5. Определим объем газа водорода количеством вещества 0,08моль:

V(H₂)=n₁(H₂)xVm

V(H₂)=0,08мольx22,4л./моль=1,79л.