и подпишусь очень нужно (a {}^{ - 7} ) - \frac{5}{7} \times (b - \frac{3}{4} ) {}^{ - 4}.​

1)
дано
W(H2SO4)=15%
mppa(NaOH)=200 g
W(NaOH)=25%

m(ppaH2SO4)-?

находим  массу вещества NaOH
m(NaOH)=200*25%/100%=50 g
находим массу вещества H2SO4
  Xg                            50g
H2SO4+2NaOH-->Na2SO4+2H2O
 98                              142
 M(H2SO4)=98 g/mol ,M(Na2SO4)=142g/mol
X/98 = 50/142
X=34.5g
находим массу раствора H2SO4
mppaH2SO4=34.5*100%/15%=230 g
ответ 230 г

2)
дано
m(ppaNa2SO4)=100 g
W(Na2SO4)=15%
m(ppaBaCL2)=100 g
W(BaCL2)=5%
η=85%

m(BaSO4)-?
находим массу вещества сульфата натрия
m(Na2SO4)=100*15%/100%=15 g
находим массу вещества хлорида бария
m(BaCL2)=100*5%/100%=5 g
находим теоретическую массу  сульфата бария по УХР
    15g         5g                          Xg
Na2SO4+BaCL2-->2NaCL+BaSO4↓
 142           208                            233
M(Na2SO4)=142g/mol
M(BaCL2)=208 g/mol
M(BaSO4)=233 g/mol
n(Na2SO4)=m/M=15/142=0.1 mol
n(BaCL2)=m/M=5/208=0.02 mol
n(Na2SO4)>n(BaCL2)

5/208 = X/233
X=5.6 g
m(практBaSO4)=5.6*85%/100%=4.76 g
ответ 4.76 г

Доказать  наличие  карбоната  в  скорлупе  яйца  можно  подействовав  на  неё  кислотой (только  скорлупу сырого  яйца). Наблюдается  выделение  пузырьков  газа (как  на  соде) - ЭТО углекислый  газ.
      CaCO₃ +  2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
      Сa²⁺ +CO₃²⁻ +2H⁺ + 2Cl⁻= Ca²⁺ + 2Cl⁻ + CO₂ +H₂O
                  CO₃²⁻ + 2H⁻ = CO₂ + H₂
Наличие  кальция  в  скорлупе  доказать  можно  действием  щелочи  на
скорлупу - появляется  нерастворимый  осадок гидроксида  кальция:
CaCO₃ + 2 NaOH  =  Ca(OH)₂ ↓+ Na₂CO₃
 Ca²⁺ + CO₃²⁻ + 2Na⁺ + 2 OH⁻ = Ca(OH)₂ + 2Na⁺ + CO₃²⁻
              Ca²⁺ + 2OH⁻ = Ca(OH)₂