I. Приведите примеры УХР, согласно схемам взаимодействия: 1) Оксид основной + Вода = Основание
2) Оксид кислотный + Вода = Кислота
3) Оксид основной + Оксид кислотный = Соль
4) Оксид основной + Кислота = Соль + Вода
5) Оксид кислотный + Основание = Соль + Вода
6) Основание + Кислота = Соль + вода – реакция нейтрализации
7) Основание + Соль = Нерастворимое основание + Соль (новая)
8) Кислота + Соль = Кислота (новая, более слабая) + Соль (новая)
9) Ме (до Н2) + Кислота = Соль + Водород (Исключение, азотная кислота и серная концентрированная кислота)
10) Ме (активный) + Вода = Основание + Водород
11) Ме (более активный) + Соль = Ме (менее активный) + Соль (новая)
12) Нерастворимое основание = Оксид металла + Вода
13) Оксид металла + водород = Металл + Вода
14) Металл + Неметалл = Бинарное соединение
15) Металл + Водород = Гидрид металла
16) Неметалл + Водород = Летучее водородное соединение
II. Выполните задания
1) Классифицируйте вещества по классам
CaO, NaOH, CO2, H2SO3, CaCl2, FeCl3, Zn(OH)2, N2O5, Al2O3, Ca(OH)2, N2O, FeO, SO3, Na2SO4, ZnO, CaCO3, Mn2O7, CuO, KOH, CO, Fe(OH)3, Na2O, Ba(OH)2, SiO2, HCl, Al(OH)3, NO, MnO, Cr2O3, CrO3
2) Осуществите превращения по схеме, укажите типы реакций, назовите вещества
Cu →CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→Cu
N2O5→HNO3→Fe(NO3)2→Fe(OH)2→FeS→FeSO4
3) Задача - Какую массу серной кислоты можно получить при взаимодействии 8 г оксида серы (VI) c водой?
4) Какие из предложенных веществ будут вступать в реакцию с серной кислотой, а какие с гидроксидом натрия, запишите возможные УХР:
Cu, Na2CO3, CO2, Fe, Cu(OH)2, FeSO4.
Дополнительно:
1). Какие из предложенных веществ будут вступать в реакцию с соляной кислотой запишите возможные УХР, назовите вещества, укажите типы реакций:
Mg, ZnO, H3PO4, CaCO3, SO3, CO, Cu
2). Какую массу (г) серной кислоты можно получить при взаимодействии оксида серы (VI) объёмом 44,8 л (н.у.) с достаточным количеством водой?
2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl Î
Из уравнения реакции видно, что из 2-х молей соли получается 2 моля хлороводорода. Для удобства будем считать, что на 1моль NaCl приходится 1 моль HCl, поскольку нас не интересуют другие в-ва в этой реакции.
Mr(NaCl)= 23+35,5=58,5 (г/моль). У нас количество соли 5,85г. это (5,85/58,5 =) 0,1 моля.
Раз не дается процент выхода, считаем, что HCl получится тоже 0,1 моля.
1 моль газа при н.у. занимает объем 22, 4л. А 0,1моля,
соответственно, в 10 раз меньше. т.е.
0,1моль·22,4л/моль = 2,24л
Это подробное объяснение . А вообще-то подчеркивают известные и искомые вещества, над ними пишут молярные веса или объемы, под ними данные по условию и искомые, обозначенные Х. решают полученную пропорцию:
2·58,5г/моль 2·22,4л/моль
5,85г Х л
Х={(2·22,4л/моль)·5,85г}:(2·58,5л/моль) = 2,24л
а) SnBr2 + 2KOH = Sn(OH)2 + 2KBr
Sn(2+)+ 2Br(-) + 2K(+) + 2OH(-) = Sn(OH)2 + 2K(+) + 2Br(-)
Sn(2+) + 2OH(-) = Sn(OH)2
б) FeCl2 + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2AgCl
Fe(2+) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) = Fe(2+) + 2NO3(-)+ 2AgCl
2Ag(+) + 2Cl(-)= 2AgCl
в) Pb(NO3)2 + Na2S = PbS + 2NaNO3
Pb(2+) + 2NO3(-) + 2Na(+) + S(2-) = PbS + 2Na(+) + 2NO3(-)
Pb(2+) + S(2-) = PbS
г) 3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
3K(+) + 3OH(-) + 3H(+) + PO4(3-) = 3K(+) + PO4(3-) + 3H2O
3OH(-) + 3H(+) = 3H2O
OH(-) + H(+) = H2O
д) K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H2O
2K(+) + CO3(2-) + 2H(+) + 2Cl(-) = 2K(+) + 2Cl(-) + CO2 + H2O
CO3(2-) + 2H(+) = CO2 + H2O