Имеются отдельные пробирки с растворами хлоридов аммония, алюминия, магния, железа || и железа |||. как можно установить содержимое каждой пробирки? уравнения реакций, укажите видимые признаки превращений. подробно,

(NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4 виділяється амоніак з характерним задушливим запахом
2NH4⁺ +SO4²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O +2Na⁺ + SO4²⁻
2NH4⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O 

водний розчин амоніаку має лужне середовище. Індикатор фенолфталеїн викликає появу малинового забарвлення. Лужна реакція розчину амоніаку пояснюється наявністю гідроксид-іонів у рівноважній системі. А коли долити розчин кислоти, наприклад, хлоридної - відбувається знебарвлення кольору - реакція нейтралізації:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
NH4⁺  + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻  = NH4⁺ + Cl⁻ + H2O
OH⁻ + H⁺ = H2O

K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓ утворився білий осад барій сульфату
2K⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁻ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + BaSO4²⁻
SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4

Відносно №2: до калій карбонату потрібно долити кислоту і буде виділення вуглекислого газу, а при взаємодії калій силікату з сульфатною кислотою утвориться нерозчинна силікатна кислота

ответ:

объяснение:

1)

сuo + h2 = cu + h2o

n(cuo) = 4 моль.

по уравнению n(cu) = n(cuo) = 4 моль.

m(cu) = n(cu)*m(cu) = 4*64 = 256 г.

2)

с2н4 + н2 = с2н6

n(c2h4) = v(c2h4)/vm = 10/22,4 = 0,45 моль

по уравнению n(h2) = n(c2h4) = 0,45 моль

v(h2) = n(h2)*vm   (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

v(h2) = 0,45*22,4 = 10 л.

3)

с2н4 + н2о = с2н5он

n(c2h5oh) = 12 моль

по уравнению n(c2h4) = n(c2h5oh) = 12 моль

n(h2o) = n(c2h5oh) = 12 моль

m(c2h4) = n(c2h4)*m(c2h4) = 12*28 = 336 г

m(h2o) = 12*18 = 216 г.

4)

2сн3он + 2na = 2ch3ona + h2

n(na) = m(na)/m(na) = 23/23 = 1 моль

по уравнению n(h2) = n(na) = 1 моль

v(h2) = n(h2)*vm = 1*22,4 = 22,4 л.

5)

сaco3 = cao + co2

n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 80/100 = 0,8 моль

по уравнению n(co2) = n(caco3) = 0,8 моль

m(co2) = n(co2)*m(co2) = 0,8*44 = 35,2 г.

6)

сн4 = с + 2н2

по уравнению n(ch4) = n(h2)/2 = 8/2 = 4 моль

m(ch4) = n(ch4)*m(ch4) = 4*16 = 64 г.

7)

в образце вещества массой 100 г будет 81,8 г углерода и 18,2 г водорода.

n(c) = m(c)/m(c) = 81,8/12 = 6,82 моль

n(h) = m(h)/m(h) = 18,2/1 = 18,2 моль

соотношение моль углерода к водороду: n(c): n(h) = 6,82: 18,2 = 1: 2,7 = 3: 8 (нужно получить соотношение в целых числах, потому сначала делим все на наименьшее число, а потом домножаем на такое число, чтобы второе число   получилось целым)

простейшая формула вещества с3н8

m(в-ва) = d*m(h2) = 22,8*2 = 45,6 (г/моль)

m(c3h8) = 44 (г/моль). это и есть истинная формула.

8)

схематическая реакция, уравненная по углероду:

сн3он --> ch4

n(ch4) = n(ch3oh) = 4 моль

m(ch4) = n(ch4)*m(ch4) = 4*16 = 64 г.

9)

naoh + hcl = nacl + h2o

m(hcl) = m(p-pahcl)*w(hcl) = 80*0,2 = 16 г

n(hcl) = m(hcl)/m(hcl) = 16/36,5 = 0,44 моль

по уравнению n(naoh) = n(hcl) = 0,44 моль

m(naoh) = 0,44*40 = 17,6 г.

10)

сaco3 = cao + co2

m(caco3) = m(известняка)*w(caco3) = 40*0,75 = 30 г

n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 30/100 = 0,3 моль

по уравнению n(co2) = n(caco3) = 0,3 моль

m(co2) = n(co2)*m(co2) = 0,3*44 = 13,2 г.

11)

nh3 + hcl = nh4cl

n(nh4cl) = n(nh3) = 2 моль.

12)

сн4 + 2о2 = со2 + 2н2о

n(ch4) = v(ch4)/vm = 448/22,4 = 20 моль

по уравнению n(o2) = 2*n(ch4) = 2*20 = 40 моль

v(o2) = n(o2)*vm = 40*22,4 = 896 л.

подробнее - на -