Используя учебную литературу выпишите в тетрадь определения терминов: Окислительно-восстановительные реакции -
Процесс окисления -
Процесс восстановления -
Окислитель -
Восстановитель -
Гальванический элемент -
Платиновая чернь -
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы -
Реальные окислительно-восстановительные потенциалы -
Уравнение Нернста -
Константа равновесия окислительно-восстановительной реакции -
Катализаторы -
Ингибиторы -
Применение окислительно-восстановительных реакций в
аналитической химии-

Дано:

V(NH₃)=15л

Vm=22,4л/моль

V(H₂) = ?

Определим количество вещества в 15л аммиака:

n(NH₃) = V(NH₃)*Vm = 15л * 22,4л/моль = 336моль

Запишем уравнение реакции получение аммиака:

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

По уравнению реакции для получения 2моль аммиака потребуется 3моль водорода

По условию задачи аммиака 336моль, значит водорода потребуется в полтора раза больше: n(H₂) = 504моль

Определим объем водорода необходимого для получения 15л аммиака:

V(H₂) = n(H₂) ÷ Vm = 504моль ÷ 22,4л/моль = 22,5л

ответ: V(H₂) = 22,5л

m(HgO)=216г.

Объяснение:

Дано:

m(O₂)=16г.

m(HgO)-?

1. Определим молярную массу кислоторда и его количество вещества в 16г.:

M(O₂)=32г./моль

n₁(O₂)=m(O₂)÷M(O₂)=16г÷32г./моль=0,5моль

2. Запишем уравнение ракции:

2HgO=2Hg +O₂

по уравнению реакции:

 n(O₂)=1моль   n(HgO)=2моль

по условию задачи:

 n₁(O₂)=0,5моль n₁(HgO)=1моль

3. Определим молярную массу оксида ртути и ее массу количеством вещества 1моль:

M(HgO)=200+16=216г./моль

m(HgO)=n₁(HgO)×M(HgO)=1моль×216г./моль=216г.

4. ответ: должно разложться 216г. оксида ртути если образовалось 16г. кислорода.