При взаимодействии чистого ферум хлорида массой 1 г с избытком aргентум нитрата образовался осадок аргентум хлорида массой 2,65 г. определите степень окисления железа в исходном хлориде..

1)ch3-coh+2[ag(nh3)2]oh=ch3-coonh4+2ag+3nh3+h2o

            1                                                                           2

n(ch3-coh)=11/440,25моль; n(ag)=0,25*2=0,5моль;   m(ag)=0,5*108=27г;

2)c2h5oh+cuo=ch3-coh+cu+h2o

          1                               1

n(c2h5oh)=92/46=2моль; n(ch3-coh)=2моль;   m(ch3-coh)=2*44*0,8=70,4г.

1)возьмем кол-во углерода за х а водорода за у.

83,33% означает что в 100 гр данного углеводорода 83,33 гр углерода, тогда водорода в нем 16.67

рассмотрим отношение углерода к водороду

х:у=83,33:16,67

получим отношение их количства (моли) т.е. делим на молярную массу ( у углерода - 12г/моль у водорода 1г/моль)

х:у= 7:16,67

скоращаем правую чатсь деля на 7 чтобы вывести простейшую формулу. получим:

х:у=10:24 (примерно)

т.е. у нас пролучается формула С10Н24.

вычисляем молярную массу СН2

М(СН2)=12*10+1*24=144

молярного масса нашего углеводорода должна быть:

М(СхНу)=D(поН)*М(Н2)=36*2=72

делим 72 на 141 

получаем 0,5. 

значит у нас формула С5Н12

изомеры написать не смогу т.к. это графически выполняется но вообще набери в интренете "изомеры пентана) 

2)

форумала алкана: СхН(2х+2) где х и (2х+2) количесвто углерода и водорода в веществе

молярная масса искомого в-ва= D(по аозд.)*М(возд)=4,414*29=128

получем уравнение:

х*12+(2х+2)*1=128

х=9.

значит формула алкана: С9Н20. - нанан.

остальные задачи потом выложу