Для этого нам понадобится всего один цветок. Кладем его в банку и заливаем кипятком. Раствор мгновенно становится темным. Если посмотреть на свет в проходящих лучах, то видно, что он не черный, а темно-бордовый с фиолетовым оттенком. По сути, мы сейчас получили чай каркаде. Правда, не знаю, можно ли пить чай, приготовленный именно из этой разновидности гибискуса, ведь, скорее всего, это должен быть какой-то определенный вид, «чайный». даем раствору остыть и начинаем эксперименты с получившимся самодельным индикатором.
Для этого нам понадобится всего один цветок. Кладем его в банку и заливаем кипятком. Раствор мгновенно становится темным. Если посмотреть на свет в проходящих лучах, то видно, что он не черный, а темно-бордовый с фиолетовым оттенком. По сути, мы сейчас получили чай каркаде. Правда, не знаю, можно ли пить чай, приготовленный именно из этой разновидности гибискуса, ведь, скорее всего, это должен быть какой-то определенный вид, «чайный». даем раствору остыть и начинаем эксперименты с получившимся самодельным индикатором.
ZnCl₂ – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Гидролиз хлорида цинка
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
ZnCl₂ + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl
Полное ионное уравнение:
Zn²⁺ + 2Cl⁻ + HOH ⇄ ZnOH⁺ + Cl⁻ + H⁺ + Cl⁻
Краткое ионное уравнение:
Zn²⁺ + HOH ⇄ ZnOH⁺ + H⁺
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
ZnOHCl + H₂O ⇄ Zn(OH)₂ + HCl
Полное ионное уравнение:
ZnOH⁺ + Cl⁻ + H₂O ⇄ Zn(OH)₂ + H⁺ + Cl⁻
Краткое ионное уравнение:
ZnOH⁺ + H₂O ⇄ Zn(OH)₂ + H⁺
Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).
2.
K₂SO₃ – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
Гидролиз сульфита калия
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
K₂SO₃ + H₂O ⇄ KOH + KHSO₃
Полное ионное уравнение:
2K⁺ + SO3²⁻ + H₂O ⇄ K⁺ + OH⁻ + K⁺ + HSO3⁻
Краткое ионное уравнение:
SO₃²⁻ + H₂O ⇄ HSO₃⁻ + OH⁻
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
KHSO₃ + H₂O ⇄ KOH + H₂SO₃
Полное ионное уравнение:
K⁺ + HSO₃⁻ + H₂O ⇄ K⁺ + OH⁻ + H₂SO₃
Краткое ионное уравнение:
HSO₃⁻ + H₂O ⇄ H₂SO₃ + OH⁻
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет иметь щелочную среду (pH > 7).
3.
BaSO₄ – нерастворимая соль сильного основания и сильной кислоты, поэтому гидролизу не подвергается.