Из следующего перечня выпишите отдельно формулы оксидов и оснований и назовите их: Na2O. Zn(OH). Al,0,, H,O, Cr(OH)2, Ba(OH)2, AgOH, N,Os. P,Os. Al(OH) KOH. Cu(OH),. 2. Напишите формулы из названия океидов и оснований: океида алюминия. оксил натрия, оксид фосфора- (1). гидроксид магния, оксид азота-(1), оксид ртути- (11), оксид олова- (1V), оксид железа-(П), гидрокеид меди- (I), оксид хлора (V), гидроксид бария. 3. Напишите уравнения реакций для осуществления следующей схемы: Сr-Cr2O3-CrCl3-Cr(OH)3-Cr2O3, 4. Сколько граммов оксида магния получится при горении 12 граммов магния? 1. Из слелующего перечня выпишите отдельно формулы оксидов и оснований и назовите их:K2O SO2 Mg(OH)2 Fe2O3 Cr(HO)2 NaOH Fe(OH)2 NO2 P2O3 Zn(OH)2 Mn2O Cu(OH)2. 2. Haпишите формулы из названия оксидов и оснонаний: гидроксид алюминия, оксид калия, гидроксид марганца - (II). гидроксид цинка. гидроксид меди (I). гидроксил свиниа (II), гидроксид хрома- (III). оксил серы-(IV). 3. Hапишите уравнения реакций для осуществления следующей схемы: C_CO2, CaCO3_CaO- Ca(OH)2: 4. Найдите количество атомов натрия в 0,04 моль оксида натрия.
2 ZnS + 3 O₂ = 2 ZnO + 2 SO₂
Примесь оксида кремния SiO₂ в реакцию не вступает.
M(ZnS) = 97,5 г/моль
Согласно уравнению 2 моль ZnS (2*97,5 г) образуют 2 моль SO₂ (2*22,4 л, при н.у.)
При этом в реакцию вступило 485 * (100%-20%) = 485*80% = 485*0,8 = 388 кг = 388 000 г ZnS:
2 ZnS + 3 O₂ = 2 ZnO + 2 SO₂
2*97,5 г 2*22,4 л
388 000 г х л
х = 388 000 г * 2*22,4 л / (2*97.5) г = 89 140 л = 89*10³ л
х = 89*10³ л = 89 м³ SO₂
ответ: 89*10³ л = 89 м³ SO₂
2KMnO4+3Na2SO3+H2O=3Na2SO4+2MnO2+2KOH
HPO3+H2O=H3PO4
H3PO4(КОНЦ.)+KOH(РАЗБ.)=KH2PO4+H2O
3KOH(КОНЦ.)+H3PO4(КОНЦ.)=K3PO4+3H2O
Задача:
Са(ОН)2+2НСl = СаСl2 + 2 Н2О
Найдём количество вещества гидроксида кальция: 7,4/(40+34) = 0,1 моль
Найдём массу хлороводорода. Так как количество вещества хлороводорода по уравнению реакции в два раза больше количества вещества гидроксида кальция(это видно по коэффициентам), то количество вещества хлороводорода = 0,2 моль.(0,1*2)
То тогда масса хлороводорода равна = 0,2 моль*(36,5г/моль) = 7,3 г
Тогда по формуле массовой доли найдём объем хлороводорода: 7,3/(0,1*1,05)= 69,5 л