Из соединений выберите соли аммония nh4, kcl, baso4, mgcl2, (nh4)2s, nh4no2, libr, nh4 назовите эти вещества. какие соли кислые, а какие средние 2. допишите реакции nh4no3 + naoh = nh4cl = nh3 + h2so4 = подпишите продукты реакции. 3. значение nh4cl 4. напишите реакции (в молекулярном и ионном виде) между: а) сульфатом аммония и хлоридом бария; б) хродиром аммония и нитратом серебра.

1. вначале нужно использовать магнитный разделения, таким образом железо намагнитится и мы его  выделим из неоднородной смеси.Наливаем воду в смесь порошкообразного угля и сахара. Сахар растворится в воде, перейдя в раствор, а уголь будет плавать сверху из-за его маленькой плотности. Методом отстаивания собираем порошок угля. Используя метод выпаривания и кристаллизации выделяем сахар из раствора.
2. Методом намагничивания отделяем порошок железа от смеси. Добавляем воду. Сода переходит в раствор, а алюминий, плотность которого больше воды остается на дне воды. Методом отстаивания сливаем раствор и на дне остается алюминий, который отделяем. Методом выпаривания удаляем воду и остается сода.

BaCL2 = BaSO4 + 2HCL
а) найдите количесво в-ва (ню) серной кислоты - 100*1.14*0,2: 98 =0,23 моль. б) найдите кол-во в-ва хлорида бария - 400*0,052 : 208 =0,1 моль, значит серная кислота в избытке. в) найдите массу сульфата бария - 0,1*233 = 23,3 г осадка. г) осталось серной кислоты 0,23 - 0,1 =0,13 моль или 98*0,13 = 12,74г, д) масса раствора 100*1,14 + 400 - 23,3 =490г. е) массовая доля серной кислоты в р-ре 12,74 : 490 =0,026 =2,6%. ж) количество образовавшейся соляной к-ты 0,2 моль или 0,2*36,5=7,3г. з) массовая доля в растворе 7,3 :490 =0,0149=1,49%.                                            ответ:23,3г BaSO4; w(H2SO4)=2.6%(приблизительно) w(HCl)=1,49%