«Изучение свойств серной кислоты» Опыт 1. Взаимодействие алюминия с серной кислотой.
Поместите в пробирку гранулу алюминия и добавьте 1,5 мл серной кислоты. Если реакция не началась осторожно нагрейте. Наблюдаем выделение газа. Запишите уравнение реакции.
Опыт 2. Действие индикаторной бумаги.
Возьмите индикаторную бумагу и опустите в склянку с серной кислотой. В какой цвет окрасилась бумага? Почему? Вклейте бумагу в тетрадь.
Опыт 3. Взаимодействие оксида меди(II) с серной кислотой.
Сухой пробиркой возьмите немного чёрного порошка оксида меди(II) и добавьте 1,5 мл раствора серной кислоты. Осторожно нагрейте, до появления окрашивания. Запишите уравнение реакции в ионном и молекулярном виде.
Опыт 4. Взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария
Налейте 1 мл раствора серной кислоты и аккуратно добавьте хлорид бария. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в ионном и молекулярном виде.
Опыт 5. Определение сульфатов в поваренной соли.
Возьмите пробирку с поваренной солью и самостоятельно определите содержит ли она примеси сульфатов (нужно провести качественную реакцию на сульфат-ион). Сделайте вывод
Сделайте подробный вывод о проделанных химических реакциях.
1)Cu +2H2SO4=CuSO4+SO2+H2O "2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2
масса р-ра уменьшилась на:(500+22.4)-516=6.4гр.-это сернистый газ,который ушел из сферы реакци;
кол-во в-ва сернистого газа=6.4:64=0.1моль;след.кол-во в-ва сульфта меди в реакции1)=0.1моль;масса сульфата меди=0.1Х160=16гр;
масса меди в р-ции2)=0.1х64=6.4ГР.
МАССА ОКСИДА МЕДИ=22.4-6.4=16Г;КОЛ-ВО В-ВА ОКСИДА МЕДИ=16:80=0.2МОЛЬ;КОЛ-ВО В-ВА СУЛЬФАТА МЕДИ В Р-ИИ2)=0.2МОЛЬ;
МАССА СУЛЬФАТА МЕДИ2)=0.2х160=32ГР
ОБЩАЯ МАССА СУЛЬФАТА МЕДИ=16+32=48ГР.
МАССОВАЯ ДОЛЯ СОЛИ РАВНА 48:516=0.093(9,3%)