К раствору, содержащему 11,9 г. нитрата серебра, прилили раствор, содержащий 2,67 г. хлорида алюминия. Осадок отфильтровали, а фильтрат выпарили. Определите массу осадка и массу остатка после выпаривания фильтрата.
Очень важно узнать массу остатка после выпаривания фильтрата!
1) Уравнение реакции:
СН₃СОН + Н₂ = С₂Н₅ОН
2) Находим массу 1 моля уксусного альдегида:
М( СН₃СОН ) = 12 + 3*1 + 12 + 16 +1 = 44 г/моль
3) Находим количество молей уксусного альдегида, вступившего в реакцию:
n( СН₃СОН ) = m ( СН₃СОН ) / М( СН₃СОН ) = 66 /44 = 1,5 моль
4) Смотрим на уравнение реакции: 1 моль уксусного альдегида реагирует с 1 молем водорода, значит 1,5 моль уксусного альдегида будет реагировать с 1,5 моля водорода.
5) Водород - это газ, а 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л, значит 1,5 моля водорода занимают объем:
1,5 * 22,4 = 33,6 л
ответ: 33,6 л
Нам необходимо рассчитать среднюю молярную массу смеси, это делается по формуле:
Мсм= ф1М1+ф2М2,
где ф1 и ф2 - объемные доли каждого из компонентов смеси, а М1 и М2 их молярные массы.
#1 Находим общий объем смеси:
V=V(CO2) + V(CO)= 6.25+93.75=100л.
#2 Вычисляем объемные доли каждого из газов:
ф(СО2)= V(СО2)/Vсм= 6.25/100= 0.0625.
ф(СО)= 93.75/100= 0.9375.
#3 Подставляем в формулу для Мсм:
Мсм= 0.0625*44г/моль+ 0.9375*28г/моль= 29 г/моль (как они прекрасно подобрали цифры! Lol)
#4 Находим относительную плотность Dсм(воздух)= 29г/моль/(29г/моль)= 1.
#5 ответ: Dсм(воздух)=1.
#6 Удачи вам!:)