N=V\Vm Vm=22,4 дм3\моль n(CO2)=2,24\22,4=0,1 моль n(CO2)=n(C)=0,1 моль m=n*M M(C)=12 г\моль m(C)=12*0,1=1,2 г -масса углерода, входящая в состав ОВ n=m\M M(H2O)=18 г\моль n(H2O)=1,8\18=0,1 моль 2*n(H2O)=n(H)=2*0,1=0,2 моль m(H)=0,2 г ОВ будет кислородсодержащим, так как: m(O)=3-(0,2+1,2)=1,6 г n(O)=1,6\16=0,1 моль Зная химические количества каждого элемента, входящих в состав ОВ, не составит труда вывести искомую молекулярную формулу вещества: n(C):n(H):n(O)=0,1:0,2:0,1=>1:2:1 -CH2O HCHO -формальдегид
Существует ряд своеобразных методов решения подобных задач, если что.
ответ: масса фосфата кальция 1390г., если на его получение взяли 560 г. оксида кальция и 980 г. фосфорной кислоты
Объяснение:
Дано:
m(CaO)=560г.
m(H₃PO₄)=980г.
m[Ca₃(PO₄)₂]-?
1. Определим молярную массу оксида кальцияи его количество вещества в 560г.:
M(CaO)=56г./моль
n₁(CaO)=560г.÷56г./моль=10моль
2. Определим молярную массу фосфорной кислоты и ее количество вещества в 980г.:
M(H₃PO₄)=98г./моль
n₁(H₃PO₄)=980г.÷98г./моль=10моль
3. Запишем уравнение реакции:
3CaO+2H₃PO₄=Ca₃(PO₄)₂+3H₂O
количество вещества по уравнению реакции:
n(CaO)=3моль n(H₃PO₄)=2моль n[Ca₃(PO₄)₂]=1моль
количество вещества по условию задачи:
n₁(CaO)=10моль n₁(H₃PO₄)=10моль
делаем вывод, что оксид кальция взят в избытке, задачу решаем используя, количество вещества фосфорной кислоты:
n₁(H₃PO₄)=10моль n₁[Ca₃(PO₄)₂]=5моль
4. Определим молярную массу фосфата кальция и его массу количеством вещества 5моль:
M[Са₃(РО₄)₂]=120+2x31+6x16=278г./моль
m[Са₃(РО₄)₂]=n₁[Ca₃(PO₄)₂]хM[Са₃(РО₄)₂]
m[Са₃(РО₄)₂]=5мольх278г./моль=1390г.
Vm=22,4 дм3\моль
n(CO2)=2,24\22,4=0,1 моль
n(CO2)=n(C)=0,1 моль
m=n*M
M(C)=12 г\моль
m(C)=12*0,1=1,2 г -масса углерода, входящая в состав ОВ
n=m\M
M(H2O)=18 г\моль
n(H2O)=1,8\18=0,1 моль
2*n(H2O)=n(H)=2*0,1=0,2 моль
m(H)=0,2 г
ОВ будет кислородсодержащим, так как:
m(O)=3-(0,2+1,2)=1,6 г
n(O)=1,6\16=0,1 моль
Зная химические количества каждого элемента, входящих в состав ОВ, не составит труда вывести искомую молекулярную формулу вещества:
n(C):n(H):n(O)=0,1:0,2:0,1=>1:2:1 -CH2O
HCHO -формальдегид
Существует ряд своеобразных методов решения подобных задач, если что.