Как получить из первичного изобутилового спирта третичный

m(solution) = 500ml * 1g/ml = 500g

w(H2SO4)=24,5g/500g = 0,049 = 4,9%

n(H2SO4) = 24,5g/98 g/mol = 0,25mol

Cn(H2SO4) = 0,25mol/0,5 l = 0,5 mol/ l = 0,5 M

H2SO4 <=> H(+) + HSO4(-)   first stage

HSO4(-) <=> H(+) + SO4(2-)  second stage

a=1 ==> [H(+)](1) = [H2SO4] = 0,5M = [HSO4(-)] 

pH = -lg 0,5 = 0,301

(If we consider only dissociation on the first stage)

H2SO4 ka2 = 0,012

[H(+)](2) = 0,012 * [HSO4(-)] = 0,5 * 0,012 = 0,006 M

[H(+)] = [H(+)](1) + [H(+)](2) = 0,506M

-lg 0,506 = 0,296

(If we consider dissociation on both steps)

2КMnO4  =   K2MnO4  +   MnO2   +   O2

ню=2моль                                       ню=1моль

М=158г/моль                                  Vm=22,4л/моль

m=316г                                           V=22,4л

Мr(KMnO4)=39+55+16*4=158

1сост.пропорцию

хг11,2л

316г22,4л

х=316г*11,2л/22,4л=158г(KMnO4)

ответ: 158г перманганата калия через моль)

ню(О2)=V/Vm=11,2л/22,4л/моль=0,5моль

ню((KMnO4):ню(О2)=2:1  (это видно из уравнение по коэф.)

ню(KMnO4)=ню(О2)*2=0,5моль*2=1моль

m(KMnO4)=M*ню=158г/моль*1моль=158г

ответ:158г перманганата калия