Как приготовить раствор H2SO4 массой 200 г с массовой долей 30% из концентрированной (98%, ρ=1,84 г/мл) и разбавленной (10%, ρ=1,07 г/мл)?

Реакция протекает согласно уравнения:
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
Моль вес серной кислоты H2SO4 = 1*2+32+16*4=98 грамм/моль
Моль вес сульфата кальция CaSO4=40+32+16*4= 136 грамм/моль

Так как указан вес только серной кислоты значит гидроксид кальция в избытке и расчет выхода производим по серной кислоте.
Далее стандартная пропорция согласно стехиометрических коэффициентов:

98     -    136
4,9    -     Х
Х=4,9*136/98=6,8 кг

Это стопроцентный выход, а по условию задачи выход 80%
Значит 6,8*80/100=5,44 кг.
ответ: в результате реакции согласно условий задачи образуется 5,44 кг сульфата кальция.

Углекислый газ СО₂ образуется при горении метана и этана

СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О         (1)

2С₂Н₆ + 7О₂ = 4СО₂ + 6Н₂О    (2)

1 м³ = 1 000 л

1) Определим объёмы метана и этана в природном газе
V(СН₄) = 1 000 л * 95 % : 100 % = 950 л
V(С₂Н₆) = 1 000 л * 4 % : 100 % = 40 л

2) Определим массу СО₂, выделившегося в результате реакции (1)
М(СО₂) = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль
m(CO₂) = (950 л * 44 г/моль * 1 моль) : (22,4 л/моль * 1 моль) = 1 866 г = 1,866 кг

3) Определим массу СО₂, выделившегося в результате реакции (2)
m(CO₂) = (40 л * 44 г/моль * 4 моль) : (22,4 л/моль * 2 моль) = 157 г = 0,157 кг

4) Определим общую массу СО₂
m(CO₂ общ) = 1,866 кг + 0,157 кг = 2,023 кг