Дано: N = 2,01*10^23 м-л m воды = 1000 г Найти: tкип. Решение: Присутствие каких-либо растворенных частиц в растворе понижает парциальное давление паров растворителя и, как следствие, повышает температуру ее кипения. Для неэлектролитов изотонический коэффициент равен 1 и повышение температуры кипения Δt рассчитывается по формуле: Δt = Кэ*Сm, где Кэ -эбулиоскопическая постоянная , для воды Кэ = 0,516 °/моль*кг; Сm - моляльная концентрация, моль/1 кг растворителя. Количество молей вещества: n = N/Nав. = 2,01*10²³/(6,02*10²³) ≈ 0,333(моля) Сm = 0,333 моля/1кг Δtкип. = 0,516*0,333 ≈ 0,17° tкип. = t⁰кип. + Δtкип. = 100 + 0,17 = 100,17°С ответ: 100,17°С
m воды = 1000 г
Найти: tкип.
Решение:
Присутствие каких-либо растворенных частиц в растворе понижает парциальное давление паров растворителя и, как следствие, повышает температуру ее кипения.
Для неэлектролитов изотонический коэффициент равен 1 и повышение температуры кипения Δt рассчитывается по формуле:
Δt = Кэ*Сm, где Кэ -эбулиоскопическая постоянная , для воды Кэ = 0,516 °/моль*кг; Сm - моляльная концентрация, моль/1 кг растворителя.
Количество молей вещества:
n = N/Nав. = 2,01*10²³/(6,02*10²³) ≈ 0,333(моля)
Сm = 0,333 моля/1кг
Δtкип. = 0,516*0,333 ≈ 0,17°
tкип. = t⁰кип. + Δtкип. = 100 + 0,17 = 100,17°С
ответ: 100,17°С
V(смеси)=14л
Найти:
V(NO)-?
V(N₂O)-?
Решение:
n(смеси)=V/Vm=14/22.4=0.625моль
Пусть в смеси было "x"моль - NO и "у"моль - N₂O.
Тогда получаем : x+y=0.625
Из условия сказано , что что масса азота и масса кислорода равны. Распишем это:
m(N)=m(O)
1) M(NO)=30г/моль , n(NO)=x моль => m(NO)=(30x) г
ω(N)=14/30=0.467 => m₁(N)=30x*0.467=(14x)г
ω(O)=0.533 => m₁(O)=30x*0.533=(16x)г
2) M(N₂O)=44г/моль, n(N₂O)=y моль => m(N₂O)=(44y)г
ω(N)=28/44=0.636 => m₂(N)=44y*0.636=(28y)г
ω(O)=0.364 => m₂(O)=44y*0.364=(16y)г
m₁(N)+m₂(N)=m₁(O)+m₂(O)
14x+28y=16x+16y
2x=12y
x=6y
Решаем систему уравнений:
Находим объемы каждого газа:
V(N₂O)=n*Vm=0.089*22.4=2л
V(NO)=n*Vm=0.534*22.4=12л
ответ:V(N₂O)=2л; V(NO)=12л