Какие свойства, окислительные или восстановительные, могут проявлять атомы и ионы металлов? Приведите уравнения реакций с магнием и его солью, подтверждающие ваши рассуждения. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Припускаємо що в нас є 100 см^3 розчину HCl з масовою часткою HCl 2%. Густина такого розчину приблизно рівна 1.
Тоді : m (p HCl) = 100 x 1 = 100г.
m(HCl) = 0.02 x 100 = 2г.
Знайдемо скільки молів HCl у нас присутньо : для цього скористаємось формулою n(речовини)=m(речовини)/M(речовини)
n(HCl) = 2/36.5 = 0.0548 моль.
Знайдемо концентрацію HCl в цьому розчині з формули : C = n/V.
V (pHCl) = 100 см^3
C(HCl) = 0.0548/100 = 0.000548 моль/cм^3.
Концетрація йонів H(+) буде такою самою як і концетрація HCl.
Величину pH знайдемо з формули pH = -lgC(H+).
Тоді pH(2% р-ну HCl) = -lg(0.000548) = 3.26
1) C6H5OH+3Br2--->C6H2Br3OH+3HBr
2) C6H5OH+7O2--->6CO2+3H2O
3) 2C6H6+15O2-->12CO2+6H2O
Найдем количество вещества осадка в 1) реакции
n(C6H2Br3OH)=m/M=99.3/331=0.3 моль
по уравнению реакции можно увидеть,что n(C6H5OH):n(C6H2Br3OH)=1:1--->n(C6H5OH)=0.3 моль
Нам сказано,что выделилось 67,2 л углекислого газа,можем найти количество вещества,но оно будет общее для смеси фенола и бензола
n(CO2)=V/Vm=67.2/22.4=3 моль
по уравнению реакции 2) n(C6H5OH):n(CO2)=1:6--->n(CO2)=0.3*6/1=1.8 моль
столько выделилось количества вещества углекислого газа только у фенола,теперь можем найти какое количества вещества углекислого газа выделилось при горении бензола: n(CO2)=3-1.8=1.2 моль
но n(C6H6):n(CO2)=1:6--->n(C6H6)=1.2*1/6=0.2
m(C6H6)=n*M=0.2*78=15.6 г
m(C6H5OH)=n*M=0.3*94=28.2 г
mсмеси=m(C6H6)+m(C6H5OH)=15.6+28.2=43.8 г
w(C6H6)=15.6/43.8 *100%=35.6%
w(C6H5OH)=100%-35.6%=64.4%