Какие условия в термодинамике приняты за стандартные? Дайте определение стандартной энтальпии образования сложного вещества ∆fH°298
Каковы значения
простых веществ и протона Н*?​

При обычных температурах углерод химически инертен, при достаточно высоких соединяется со многими элементами, проявляет сильные восстановительные свойства. Химическая активность разных форм углерода убывает в ряду.

Углерод проявляет как окислительные  , так и восстановительные свойства в зависимости от электроотрицательности элементов, с которыми он взаимодействует. Соединения углерода с металлами называются карбидами

Получим углекислый газ (CO2 ) при взаимодействии разбавленной соляной кислоты и карбоната кальция - мрамора.

СаCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑х  +H2O

вроде так :
Решение:
4гхгуг
KH+H2O=KOH+H2
40г56г2г
х=5,6(г), у=0,2(г)
m(KOH)=х=5,6(г), n(KOH) =5,6/56=0,1моль

m(раствора HNO3) 100*1.24=124 (г )
m(HNO3) =124*0,39= 48,36(г )
n(HNO3)=48,36/63=0,768(моль)
m(полученного раствора)=100+4+124-0,2=227,8(г)
0,1моль0,768мольmг
KOHHNO3KNO3+H2O
1моль1моль101г
КОН израсходуется полностью,
Решение:
4гхгуг
KH+H2O=KOH+H2
40г56г2г
х=5,6(г), у=0,2(г)
m(KOH)=х=5,6(г), n(KOH) =5,6/56=0,1моль

m(раствора HNO3) 100*1.24=124 (г )
m(HNO3) =124*0,39= 48,36(г )
n(HNO3)=48,36/63=0,768(моль)
m(полученного раствора)=100+4+124-0,2=227,8(г)
0,1моль0,768мольmг
KOHHNO3KNO3+H2O
1моль1моль101г
KOH-израсходуется полностью
m(KNO3)=10,1(г)
HNO3-в избытке(в полученном растворе)
n(HNO3)=0,668(моль)
m(HNO3)=63*0,668=42,1(г)
w(HNO3)=42,1/227,8=0,1848 или 18,48%
w(KNO3)=10,1/227,8=0,0443 или 4,43%
w(H2O)=100-18,48-4,43=77,09(%)