Т.к.по условию органическое соединение содержит один атом азота, реакция его горения будет: СхНуN +(x+1/2у) O₂ = xCO₂ + 1/2 N₂ + уH₂O. Определим массы атомов в реакции: 1) Mr(Н₂O) = 18г/моль, 18г Н₂О - 2гН 4,5гН₂О - у гН у = 2·4,5:18 = 0,5г Н ; 2) 18г Н₂О - 16г О 4,5г Н₂О - агО; а = 4,5·16:18 = 4г; т.е. кислорода пошло 4г, переведем их через молярную массу и объем в л: 22,4л О₂ - 32г в л О₂ - 4г; в О₂ = 2,8л 3). Определим объем О₂ на выгорание углерода: 5,05л - 2,8л = 2,24л. т.к. на моль О₂ приходится по реакции моль СО₂, СО₂ образовалось также 2,24л, а по массе: 22,4лСО₂ - 12г С 2,24лСО₂ - 1,2г С А азота, не реагировавший с кислородом, получился в объеме 3,36 -2,24 =1,12(л), 4) Определим массу азота: 22,4л N₂ - 28гN₂ 1,12 л N₂ - с г N₂ с = 1,12л·28г:22,4л = 1,4г 5) Получили массовое соотношение атомов в молекуле: С : Н :N = 1,2г : 0,5г : 1,4г. Разделив массы элементов на их атомные массы, получим соотношение атомов с молекуле: C:Н:N = 1,2/12 : 0,5/1 : 1,4/14 = 1:5:1. Т.о. наше соединение СН₅N или: CH₃-NH₂. Метиламин. Mr(CH₃NH₂) = 31 (г/моль) И реакция его горения: (0,1моля) CH₃NH₂+(0,225моля)O₂ = (0,1моля)CO₂+(0,1/2моля)N₂+(0,5моля)H₂O
Существуют различные выражения концентрации растворённого вещества в растворе, мы познакомимся с массовой долей растворённого вещества (процентной концентрацией).I. Массовая доля растворённого вещества wрастворённого вещества - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого веществаmрастворённого вещества к общей массе раствора mраствора :mраствора = mрастворённого вещества + mрастворителяМассовую долю растворённого вещества (процентная концентрация) обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворённого вещества – CaCl2 в воде равна 0,06 или 6%. Это означает, что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г.
СхНуN +(x+1/2у) O₂ = xCO₂ + 1/2 N₂ + уH₂O. Определим массы атомов в реакции:
1) Mr(Н₂O) = 18г/моль, 18г Н₂О - 2гН
4,5гН₂О - у гН
у = 2·4,5:18 = 0,5г Н ;
2) 18г Н₂О - 16г О
4,5г Н₂О - агО; а = 4,5·16:18 = 4г; т.е. кислорода пошло 4г, переведем их через молярную массу и объем в л: 22,4л О₂ - 32г
в л О₂ - 4г; в О₂ = 2,8л
3). Определим объем О₂ на выгорание углерода: 5,05л - 2,8л = 2,24л. т.к. на моль О₂ приходится по реакции моль СО₂, СО₂ образовалось также 2,24л,
а по массе: 22,4лСО₂ - 12г С
2,24лСО₂ - 1,2г С
А азота, не реагировавший с кислородом, получился в объеме 3,36 -2,24 =1,12(л),
4) Определим массу азота: 22,4л N₂ - 28гN₂
1,12 л N₂ - с г N₂
с = 1,12л·28г:22,4л = 1,4г
5) Получили массовое соотношение атомов в молекуле: С : Н :N = 1,2г : 0,5г : 1,4г.
Разделив массы элементов на их атомные массы, получим соотношение атомов с молекуле: C:Н:N = 1,2/12 : 0,5/1 : 1,4/14 = 1:5:1.
Т.о. наше соединение СН₅N или:
CH₃-NH₂. Метиламин. Mr(CH₃NH₂) = 31 (г/моль)
И реакция его горения:
(0,1моля) CH₃NH₂+(0,225моля)O₂ = (0,1моля)CO₂+(0,1/2моля)N₂+(0,5моля)H₂O