Какова формула «лунной» кислоты, полученной в 1827 году немецким химиком Э. Мичерлихом? Эта кислота — двухосновная, а ее молярная масса 145 г/моль.

Дано:
m(CO)₂ = 132 кг.
Vm = 22,4м³/кмоль
Na =6·10²⁶молекул

V(CO₂) -?
N(CO₂) -?
1. Находим  молярную массу оксида углерода(lV)  
M(CO₂) = 12+16x2=44кг/кмоль
2. Находим количество вещества n в 132кг. оксида углерода(lV) по формуле:
n = m÷M       n(CO₂) = 132кг.÷44кг./кмоль= 3кмоль
3. Находим объем оксида углерода(lV) количеством вещества 3кмоль по формуле:
V= Vm×n        V(CO₂) =22,4м³/кмоль х 3кмоль = 67,2м³
4. Находим число молекул  3 кмоль оксида углерода(lV) по формуле:·
N = n x Na        N(CO₂) = 3кмоль х 6·10²⁶молекул= 12·10²⁶молекул.
5. ответ: 132кг.оксида углерода(lV) при н.у. займет объем 67,2м³ и там содержится 12·10²⁶молекул.

Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты (НОСl) в 0,2 М растворе. Значение константы диссоциации хлорноватистой кислоты: К=5,0 10-8. Решение. Для расчета степени диссоциации используем за-кон разбавления Оствальда (для случаев, когда степень диссо-циации электролита, диссоциирующего на два иона, очень мала): , откуда: Таким образом, степень диссоциации хлорноватистой ки-слоты: ? = 5• 10-4 . 9. Определите концентрацию ионов водорода в растворе, рН которого равен 4. Решение. Согласно условию задачи, pH = -lg[H+] = 4. Сле-довательно, lg[H+] = - 4. Отсюда: [H+] =10-4 моль/л. 10. Чему равна концентрация гидроксид–ионов в растворе, рН которого равен 10? Решение. Из ионного произведения воды: [H+]•[OH-] = 10-14 выразим концентрацию гидроксид-ионов: [OH-] = 10-14 / [H+] Поскольку pH = -lg [H+] = 10, то [H+] = 10-10 Подставив это значение в предыдущее уравнение получим: [OH-] = 10-14 / 10-10 = 10-4 (моль/л) Таким образом, концентрация гидроксид-ионов в этом рас-творе составляет 10-4 моль/л