Какой объем 40 % раствора кислоты ( плотность 1,25 г/мл ) нужно взять для приготовления 100 мл 2м раствора этого вещества?

по моему так . прости если есть ошибки

Объяснение:

1)FeCL2 общая молярная масса равна 55,85(Fe)+35,45*2(Cl)=126,75

далее 126,75100%

55,85X X=55,85*100/126,75=34,43%

ответ: массовая доля железа в хлориде железа (II) равна 34,43%

по такому же принципу решается и хлорид железа (III) там 44,06% получается)

3)n(cuco)=3моль

m=(cuO)=n×M=3моль×80г/моль=240г

4)ответ: V(О2) = 5,6 л.

Пояснение к решению задачи: чтобы решить данную задачу, сначала необходимо записать уравнение химической реакции: 4Na + O2 => 2Na2O.

Затем нужно найти количество вещества натрия, для этого нужно разделить его массу на молярную массу натрия:

n(Na) = m/M = 23/23 = 1 моль.

Теперь нужно найти количество вещества кислорода: n(О2) = n(Na)/4, потому что по реакции видно, что кислород и натрий взаимодействуют в отношении 1:4 соответственно.

n(О2) = 1/4 = 0,25 моль.

Последним шагом находим объем кислорода, для этого умножаем найденное количество вещества на молярный объем:

V(О2) = n(О2)*Vm = 0,25*22,4 = 5,6 л.

В реакцию с цинком вступило 2 л соляной кислоты, вычислить объём водорода , который при этом выделился.

                           2 л                                         Х л

    Zn         +        2HCl      =        ZnCl2      +     H2

                          n = 2 моль                            n = 1 моль

                          Vm=22,4 л/моль                  Vm = 22,4 л/моль

                         V = 44,8 л                              V = 22,4 л

2л HCl      -     Х л Н2

44,8 л HCl  -   22,4 л Н2

V(H2) = 2 * 22,4 / 44,8 = 1 л