Какой объем 78%-ного раствора H2SO4 (р = 1.71 г/мл) требуется для приготовления 900 мл 0.5 н раствора?​

Для решения данной задачи, первым шагом будет найти количество грамм вещества H2SO4, которое необходимо взять для приготовления 0.5 н раствора.

Формула молярности связывает объем, молярную концентрацию и количество вещества следующим образом:

n = V * C

где:
n - количество вещества в молях,
V - объем раствора в литрах,
C - молярная концентрация вещества.

Для начала, у нас есть только объем раствора (900 мл) и его концентрация (0.5 н). Молярную концентрацию можно перевести в граммы вещества, используя молярную массу. Для H2SO4 молярная масса равна 98 г/моль.

Сначала найдем количество молей H2SO4:

n = V * C
n = 0.9 л * 0.5 моль/л
n = 0.45 моль

Затем найдем количество грамм H2SO4, используя молярную массу:

m = n * M
m = 0.45 моль * 98 г/моль
m = 44.1 г H2SO4

Теперь у нас есть количество грамм H2SO4 для приготовления 0.5 н раствора.

В следующем шаге мы посчитаем, сколько грамм 78%-ного раствора H2SO4 содержит 44.1 г чистого вещества.

Объем раствора можно найти, разделив массу вещества на его плотность:

V = m / p
V = 44.1 г / 1.71 г/мл
V ≈ 25.78 мл

Таким образом, для приготовления 900 мл 0.5 н раствора H2SO4 требуется взять примерно 25.78 мл 78%-ного раствора H2SO4.