Открытия меди медь является одним из главных элементов. в чистом виде медь представляет собой красновато-оранжевый металл с высокой тепло- и электропроводностью. она применяется для производства широкого ряда изделий, включая электрические провода, кухонную посуду, трубы, автомобильные радиаторы и многое другое. медь также используется в качестве пигмента и консерванта для красок, бумаги, тканей и дерева. совместно с цинком медь применяется для производства латуни, а с оловом - для производства бронзы. медь была впервые использована еще 10 тысяч лет назад. кулон из меди, изготовленный около 8700 г. до нашей эры, был найден на севере современного ирака. существует доказательство того, что к 6400 г. до нашей эры медь выплавляли и отливали из нее изделия в районе, известном ныне как турция. к 4500 г. до нашей эры эта технология появилась в египте. основная часть меди, использовавшейся до 4000 г. до нашей эры, происходила от случайного открытия отдельных россыпей самородной меди или металла из метеоритов, упавших на землю. первое упоминание о систематической добыче и обработке медной руды относится примерно к 3800 г. до н.э. - египетский источник описывает горные работы на синайском полуострове. около 3000 г. до нашей эры большие месторождения медных руд были открыты на острове кипр в средиземном море. когда римляне завоевали кипр, они дали металлу латинское название aes cyprium, которое обычно сокращалось до cyprium. позднее оно перешло в cuprum, от которого произошли слово copper и символ cu. в южной америке предметы из меди производились вдоль северного побережья перу примерно в 500-х годах до н.э. разработка месторождений меди и развитие металлургии меди шло полным ходом вплоть до завоевания империи инков испанскими солдатами в 1500-х годах. в соединенных штатах первая шахта по добыче меди была открыта в брэнби, штат коннектикут, в 1705 году, после чего еще одна начала работать в ланкастере, штат пенсильвания, в 1732 году. несмотря на столь раннее начало производства, основная часть используемой меди импортировалась в соединенные штаты из чили до 1844 года, когда началась добыча высококачественных медных руд из крупных месторождений на озере верхнее. изобретение в конце 1800-х годов более эффективных методов обработки позволило добывать обедненные медные руды из огромных открытых карьеров в западной части соединенных штатов. сегодня соединенные штаты америки и чили - главные страны-производители меди в мире, за ними следуют россия, канада и китай.
V(газ)-? 1. Определим массу ссоляной кислоты в 150г ее 30% раствора: m(HCI)= ω%=ω%× m(раствора)÷100%=30%×150г.÷100%=45г. 2. Определим количество вещества СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ В ЕЕ 45Г.: а)находим молярную массу соляной кислоты M(HCI)=1+35.5 =36.5г./моль б)находим количество вещества в 45 г. еислотыν(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=45г.÷36,5г./моль=1,2моль 3. Запишем уравнение реакции: 2HCI+ Na₂CO₃ = 2NaCI +CO₂ + H₂O 4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2моль соляной кислоты взаимодействует с 1моль карбоната натрия, а в условии задачи 1,2моль соляной кислоты и 0,5моль карбоната натрия.
Для 2моль HCI требуется 1моль Na₂CO₃ для 1.2мольHCI требуется νмоль Na₂CO₃ ν=1,2мольх1моль÷2моль=0,6моль Na₂CO₃
Делаем вывод, что карбоната натрия недостаток для реакции, дальше решаем задачу используя данные карбоната натрия: 5. По уравнению реакции из 1моль карбоната натрия образуется 1 моль оксида углерода(IV), значит из 0,5 моль карбоната натрия образуется тоже 0,5моль оксида углерода(IV).ν(CO₂)=0,5моль. 6. Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,5моль: V(CO₂)=ν(CO₂)xVm=0,5мольх22,5л./моль=11,2л. 7. ответ: образуется газ оксида углерода(IV) объемом 11,2л.
w%(HCl)=30%
v(Na₂CO₃)=0.5моль
Vm=22,4л./моль
V(газ)-?
1. Определим массу ссоляной кислоты в 150г ее 30% раствора:
m(HCI)= ω%=ω%× m(раствора)÷100%=30%×150г.÷100%=45г.
2. Определим количество вещества СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ В ЕЕ 45Г.:
а)находим молярную массу соляной кислоты
M(HCI)=1+35.5 =36.5г./моль
б)находим количество вещества в 45 г. еислотыν(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)=45г.÷36,5г./моль=1,2моль
3. Запишем уравнение реакции:
2HCI+ Na₂CO₃ = 2NaCI +CO₂ + H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2моль соляной кислоты взаимодействует с 1моль карбоната натрия, а в условии задачи 1,2моль соляной кислоты и 0,5моль карбоната натрия.
Для 2моль HCI требуется 1моль Na₂CO₃
для 1.2мольHCI требуется νмоль Na₂CO₃
ν=1,2мольх1моль÷2моль=0,6моль Na₂CO₃
Делаем вывод, что карбоната натрия недостаток для реакции, дальше решаем задачу используя данные карбоната натрия:
5. По уравнению реакции из 1моль карбоната натрия образуется 1 моль оксида углерода(IV), значит из 0,5 моль карбоната натрия образуется тоже 0,5моль оксида углерода(IV).ν(CO₂)=0,5моль.
6. Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 0,5моль:
V(CO₂)=ν(CO₂)xVm=0,5мольх22,5л./моль=11,2л.
7. ответ: образуется газ оксида углерода(IV) объемом 11,2л.