Какую массу зубного порошка (сaco3) можно получить из 296 кг гидроксида кальция (ca(oh)2) и 100 м3 углекислого газа (co2)?

Дано:
m(Ca(OH)2 = 296 кг
V(CO2) = 100 м³
Найти:
m(CaCO3)-?

M(Ca(OH)2) = 0,074 кг/моль
n(Ca(OH)2) = m/M = 296 кг/0,074 кг/моль = 4000 моль
Vm = 0,0224 м³/моль
n(CO2) = V/Vm = 100 м³/0,0224 м³/моль = 4464 моль
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
Из УХР следует, что n(Ca(OH)2):n(CO2) = 1:1, следовательно, Са(ОН)2 взят в недостатке.
n(CaCO3)=n(Ca(OH)2) = 4000 моль
М(СаСО3) = 0,1 кг/моль
m(CaCO3) = n*M = 4000 моль*0,1 кг/моль = 400 кг
ответ: 400 кг