Kbr-> br2-> znbr2-> hbr-> br2-> nabro3
для реакций, протекающих в растворах, запишите ионные ур-я. в уравнениях окислительно-восстановительных реакций расставьте коэффециенты методом электр. , укажите окислитель и восстановлитель​

Дано:

m(MeO)=24г

ω(примесей)=8%

Найти:

m(Me)-?

Возьмем один из вариантов, пусть Ме - это цинк (Zn), тогда, уравнение реакции:

ZnO+H2=Zn+H2O

Найдем массу чистого оксида без примесей

m(MeO)=m(MeO с примесями)-m(примесей)= m(MeO с примесями)

m(meO)*ω(примесей)/100%)=24г-((24*8%)/100%)=24г-1,92г=22,08г

Найдем количество оксида цинка, вступившего в реакцию:

υ(ZnO)=m(ZnO)/M(ZnO)=22,08г/(65г/моль+16г/моль)=22,08г/81 (г/моль)=0,273 моль,

из уравнения реакции: υ(ZnO)=υ(Zn)=0,273 моль

m(Zn)=υ(Zn)*M(Zn)=0,273 моль*65 (г/моль)~17,7г

ответ: m(Zn)=17,7г

1)  С) восстановление кислорода и окисление азота.

2)  С) +4

Объяснение:

1)  Какая реакция протекает во время грозы?

ответ  С) восстановление кислорода и окисление азота.

В воздухе содержится 78% азота и 21% кислорода.

Во время грозы температура в разряде молнии достигает очень высоких значений (порядка 2000°С).

При высокой температуре происходят реакции взаимодействия азота и кислорода. При этом степень окисления азота повышается (он отдает электроны кислороду) а кислорода понижается (он принимает электроны), то есть азот окисляется, а кислород восстанавливается.

N⁰₂ + O₂⁰ = 2N⁺²O⁻²;

N⁺²O⁻² + O₂⁰ = 2N⁺⁴O₂⁻²

4N⁺⁴O₂ + O₂⁰ + 2H₂O = 4HN⁺⁵O₃⁻²

2) Степень окисления азота в продуктах реакции 2NO + O₂  = 2NO₂   равна:

С) +4

Продуктом реакции является оксида азота (IV). Степень окисления азота в нем +4.

N⁺⁴O₂⁻²

Сумма степеней окисления всех элементов в молекуле равна 0. Степень окисления кислорода почти всегда равна -2.

+4 + 2 · (-2) = +4 - 4 = 0.