Кислоты, их классификация и свойства

Под каждой типичной реакцией необходимо записать пример реакции, содержащей молекулярное, ионное полное и ионное сокращённое уравнения.
Кислота + основание -> соль + вода (обмен)
Кислота + оксид металла -> соль + вода (обмен)
Кислота + металл -> соль + водород (замещение)
Кислота + соль -> новая кислота + новая соль (обмен)

Основания, их классификация и свойства

Под каждой типичной реакцией необходимо записать пример реакции, содержащей молекулярное, ионное полное и ионное сокращённое уравнения.
Основание + кислота -> соль + вода (обмен)
Щёлочь + оксид неметалла -> соль + вода (обмен)
Щёлочь + соль -> новое основание + новая соль (обмен)

решение

Нам необходимо приготовить 15% раствор массой 100*1,1=110 г. В нем должно содержаться 110*0,15=16,5 г серной кислоты. Высчитываем массу 96% серной кислоты с мас. долей 0,96

В 100 г раствора содержится 96 г серной кислоты

в х г 16,5 г

х=17,1875 г

Находим объем 96% раствора серной кислоты и массу воды

V(H2SO4)=17,1875/1,84= 9,34 мл

V(H2O)=m(H2O) = 110 г - 17,1875 г = 92,8125 г

ответ: Для приготовления 100 мл 15% р-ра серной кислоты, необходимо взять 9,34 мл 96% серной кислоты и 92,8125 г воды

Объяснение:

В 1797 году было открыто, что алмаз состоит из чистого углерода. С тех пор начались попытки повторить процесс в условиях лаборатории. Наиболее успешными стали работы Ханней и Муассана, в 1893 году они нагревали их до температуры 3000 градусов Цельсия с высокой скоростью нагрева и добавлением железа. В отличие от Ханнея, который использовал трубку для нагрева, Муассан использовал электродуговую печь со стержнями углерода, располагавшимися внутри блоков извести.

Исключительная твёрдость алмаза находит своё применение в промышленности: его используют для изготовления ножей, свёрл, резцов и тому подобных изделий. Потребность в алмазе для промышленного применения вынуждает расширять производство искусственных алмазов.