Классифицируйте исследованные соединения на следующие группы: сильные электролиты, слабые электролиты и неэлектролиты.

а) 4KJ (восст-ь) + XeF4 (окис-ь) = Xe + 2J2 + 4KF (межмолек. ОВР):

2J- -2e- = J2                | 2 | 2 |

| 4 |

XeF4 +4e- = Xe + 4F-   | 4 | 1 |;

б) V (восст-ь) + 6HNO3 (окис-ь) = VO2NO3 + 5NO2 + 3H2O (межмолек. ОВР):

V -5e- + 2H2O = (VO2)+ + 4H+   | 5 | 1 |

| 5 |

(NO3)- +e- + 2H+ = NO2 + H2O  | 1 | 5 |,

V + 5(NO3)- + 6H+ = (VO2)+ + 5NO2 + 3H2O;

в) 3NH2OH (восст-ь и окис-ь) = NH3 + N2 + 3H2O (ОВР дисмутации):

NH2OH +2e- + 2H+ = NH3 + H2O    | 2 | 1 |

| 2 |

2NH2OH -2e- = N2 + 2H+ + 2H2O   | 2 | 1 |,

3NH2OH (восст-ь и окис-ь) = NH3 + N2 + 3H2O.

1. оксиды:MnO, CO2, NO, Cl2O5

кислота: H2SO3

основания: NaOH

амфотерный гидроксид: Fe(OH)2

соли: MgCl2

2. несолеобразующий: NO

основный:MnO

кислотный:CO2, Cl2O5

амфотерный: нет таковых

Объяснение:

1.

Оксидом называют бинарное соединение кислорода и металла/неметалла

Кислотой является водород и кислотный остаток (сульфаты, нитраты и т.д)

Основанием называют соединение металла с гидроксильной группой OH

Амфотерный гидроксид - соединение амфотерного металла с гидроксильной группой OH

Соли - соединения металлов и кислотных остатков

2.

Несолеобразующие оксиды нужно просто выучить. Они НЕ имеют кислот при растворении в воде

Основный оксид - оксид с металлом

Кислотный - оксид с неметаллом

Амфотерный - оксид с амфотерным металлом, например, Al  или Zn