Колір індикаторів у розчині на-
трій гідроксиду:
лакмусу —?
фенолфталеїну —?
метилового оранжевого —?
універсального індикатору —?
Колір індикаторів у розчині ка-
лій гідроксиду:
лакмусу —?
фенолфталеїну —?
метилового оранжевого —?
універсального індикатору —?
Даны кристаллические вещества:
Na2SO4, Na2CO3, NaCl.
Добавив воды получим растворы.
Определить сульфат-ион в сульфате натрия можно, добавив, к примеру, хлорид бария.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl
ПИ:
2Na(+)+SO4(2-) + Ba(2+)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)
СИ:
SO4(2-) + Ba(2+) -> BaSO4⬇️
Сульфат бария выпадает в белый осадок.
Карбонат-ион обнаруживается добавлением кислоты, например, соляной.
Молекулярное уравнение реакции:
Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️
ПИ:
2Na(+)+CO3(2-) + 2H(+)+2CI(-) -> 2Na(+)+2Cl(-) + H2O + CO2⬆️
СИ:
CO3(2-) + 2H(+) -> H2O + CO2⬆️
Происходит образование пузырьков углекислого газа.
Обнаружить хлорид-ион возможно в результате реакции с нитратом серебра.
Молекулярное уравнение реакции:
NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl⬇️
ПИ:
Na(+)+Cl(-) + Ag(+)+NO3(-) -> Na(+)+NO3(-) + AgCl⬇️
СИ:
CI(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️
Хлорид серебра выпадает в белый творожистый осадок.
В исх-м р-ре нах-сь 200*0.05=10 г CuCl2, значит при уменьшении МАССОВОЙ ДОЛИ в 5 раз она сос-т 0.05/5=0.01, а CuCl2 останется 200*0.01=2 г, след-но израсходовалось на р-ию с Zn 10-2=8 г; по ур-ю CuCl2+Zn=Cu+ZnCl2 находим массу цинка=(8*65)/135=3.85 г и массу ZnCl2=(8*136)/135=8.06 г.
Проверка: М. д. CuCl2 после р-ии=(10-8)/(200-8+8.06)=0.009997=0.01, что соот-т условию.
P.S. Такие задачи могут оказаться сложнее, чем кажется на первый взгляд из-за того, что м. д. раств-го в-ва меняется в зависимости от 2 факторов: 1) уменьшение массы раств-го в-ва (расх-ся в р-ии) , что отражается в числителе при расчете м. д. и 2) изменение массы р-ра (уменьшение за счет расхода раств-го в-ва и увеличение за счет перехода в р-р пол-ся в р-ии соли/солей металла-заместителя) , что отражается в знаменателе.