Колбу с находящимся в ней при давлении 11,2 атм. и температуре 0 градусов цельсия аммиаком заполнили 2,90 масс. % раствором ортофосфорной кислоты (ρ=1,014 г/см3). рассчитайте массовые доли (в %) веществ в полученном растворе.

1)

Дано

m(CuSO4) = 40 г

m(Fe) = 10 г

Решение

n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 40 / (64 + 32 + 4 * 16) = 40 / 160 = 0.25 моль

n(Fe) = m(Fe) / M(Fe) = 10 / 56 = 0.18 моль

CuSO4 + Fe = Cu + FeSO4

Так как для полной реакции с 0.25 моль CuSO4 необходимо 0.25 моль Fe, но дано только 0.18 моль, то Fe - лимитирующий реагент, а вычисления нужно делать по его химическому количеству.

n(Cu) = n(Fe) = 0.18 моль

m(Cu) = n(Cu)M(Cu) = 0.18 * 64 = 11.52 г

ответ: 11.52 г

2)

Дано

m(NaOH) = 16 г

m(CuSO4) = 16 г

Решение

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 16 / (23 + 16 + 1) = 16 / 40 = 0.4 моль

n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4) = 16 / (64 + 32 + 4 * 16) = 16 / 160 = 0.1 моль

CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2

Так как для полной реакции с 0.4 моль NaOH необходимо 0.2 моль CuSO4, но дано только 0.1 моль, то CuSO4 - лимитирующий реагент, а вычисления нужно делать по его химическому количеству.

n(Cu(OH)2) = n(CuSO4) = 0.1 моль

m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2)M(Cu(OH)2) = 0.1 * (64 + 2 * 16 + 2 * 1) = 0.1 * 98 = 9.8 г

ответ: 9.8 г

В узлах атомной крист. решетки находятся АТОМЫ, они соединены ковалентной связью. Атомные решетки образуются ,например , в С (алмаз),B, SI, He, Ge  

C-ва : вещ-ва с атомной решеткой очень прочные, у них высокая температура кипения и плавления ,нераствр в воде, расплавы не проводят эл.ток

Эта решетка самая прочная!  

В узлах молекулярной находятся МОЛЕКУЛЫ! Они соединены тоже ковал связью. Примеры : N2, O2, F2, Cl2 , Br  (ИСКЛЮЧ B, C , Si , H2S..)

CВ-ВА : неустойчивые,НЕПРОЧНЫЕ низкая температура плавления и кипения, вещества с ков.пол  связью растворимы в воде, вещ-ва с ков неполярн.  малораств , 

Значит атомная решетка - прочна, что не скажешь о молекулярной

атомная - высокая t плавн и кипения, молекл - наоборот