КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ и рН умоляю!! 1. Водный раствор уксусной кислоты, содержащий 0,5709 г СН3СООН на 100 г воды, замерзает при -0,1810С. Докажите, что уксусная кислота относится к слабым кислотам.
2. Вычислите степень диссоциации и рН 0,1%-ного раствора орто-фосфорной кислоты. Плотность раствора принять 1 г/см3.​

Объяснение:

1.

Ca(NO3)2 нитрат кальция

H2SO4 серная кислота

Ca(OH)2 гидроксид кальция

SiO2 оксид кремния

Са кальций

Al(OH)3 гидроксид алюминия

Hg ртуть

CaО оксид кальция

FeSO4 сульфат железа

P2O5 оксид фосфора(V)

CaCO3 карбонат кальция

H2CO3.

2. Виберіть із переліку речовини, розчини яких забарвлюють фенолфталеїн у малиновий колір:

1) NaOH;

3. Установіть відповідність:

а) кислотний оксид 1) SO3

б) основний оксид 3) CaО

в) амфотерний оксид  4) ZnО

г) не є оксидом 2) Na2S

4. Виберіть речовину, що не буде взаємодіяти із сульфатною кислотою:

в)Zn; г)Cu(OH)2.

5. Виберіть ряд солей, розчини яких унаслідок узаємодії з розчином NaOH утворюють виключно нерозчинні основи:

3) AlCl3, CuCl2, MgCl2.

6. Допишіть рівняння можливих реакцій:

1) CO2 +2NaOH =Na₂CO₃+H₂O

 4) H2S+2KOH=K₂S+2H₂O

7. Для нейтралізації хлоридної кислоти кількістю речовини 0,5 моль необхідно взяти кальцій гідроксид кількістю речовини:

2HCI+Ca(OH)₂=CaCI₂+H₂O

в) 1 моль;

8. Здійсніть перетворення:

Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCl2

Ca+O₂=CaO

CaO+H₂O=Ca(OH)₂

Ca(OH)₂+2HCI=CaCI₂+2H₂O

9.До розчину арґентум нітрату додали 55г натрій хлориду. Яка маса осаду при цьому утвориться?

M(NaCI)=23+35,5=58,5г./моль

n(NaCI)=55г÷58,5г./моль=0,9моль

AgNO₃+NaCI=AgCI↓+NaNO₃

n(NaCI)=0,9моль  n(AgCI)=0,9моль

M(AgCI)=107+35,5=142,5г./моль

m(AgCI)=n(AgCI)×M(AgCI)=0,9моль×142,5г./моль=128,25г.

маса осаду при цьому утвориться 128,25г.

Объяснение:

Сколько граммов молибденовой кислоты Н2МоО4 ∙ Н2О образуется из 30 г

молибдата аммония, содержащего 10% индифферентных примесей?

Сколько миллилитров HNO3 (p = 1,16 г/см3) потребуется для выделения

кислоты?

 (NH4)2MoO4  +  2 HNO3  +  H2O  =  Н2МоО4 ∙ Н2О  + 2 NH4NO3

M(NH4)2MoO4  = 196 г/моль

M(Н2МоО4 ∙ Н2О) =180 гмоль.

Если  масса  молибдата  аммония  была 30 г  и содержала 10% индифферентных примесей,  то доля  чистого  молибдата  аммония  составит  27 г  и  эта  масса  соответствует  0,138 моль. Тогда  азотной кислоты  потребуется  в 2 раза  больше (см. уравнение реакции), то есть   63 г/моль х 0,276  моль = 17,4 г.

Азотная  кислота  с плотностью  1,16 г/мл  имеет  массовую долю

≈27 %  и   и масса  такого  раствора  составит m(p-pa) = 17,4 г : 0,27 = 64,4 г  или   64,4 х 1,16 г/мл = 74,7 мл.