Контрольна робота з теми «Вода»
І варіант
Закінчити речення:
1. Суміш вапна і води —
2. Розчини, які містять багато розчиненої речовини - це
3. Компонент розчину, який перебуває в тому самому агрегатному стані, що й розчин-
4. Процес розчинення –
5. Розчинність газів спадає 3
6. Розчинність кухонної солі при нагрівання розчину
Розв'яжіть задачі.
7. Обчислити масову частку солі в розчині, якщо в 90 г води розчинили 10 г солі.
8. У водному розчині натрій сульфату масою 120г міститься 20т ісі солі. Визначте масу води в розчині.
9. У воді масою 1,5 кг розчинили HCl об'ємом 22,4 л. Обчисліть масову частку HCI в розчині.​

1.
 а) гидроксид натрия и сульфат меди (II):
2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
б) карбонат калия и соляная кислота:
K₂CO₃ + 2HCI = 2KCI + CO₂↑ + H₂O
в)гидроксид натрия (в присутствии фенолфталеина) и серная кислота
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
2.Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций ,сделайте вывод об условиях,в которых протекают эти реакции.
а)  2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓
2Na⁺ +2OH⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + Cu(OH)₂↓
2OH⁻ + Cu²⁺  =  Cu(OH)₂↓

б)  K₂CO₃ + 2HCI = 2KCI + CO₂↑ + H₂O
2K⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2CI⁻ = 2K⁺ + 2CI⁻ + CO₂↑ + H₂O
 CO₃²⁻ + 2H⁺  =  CO₂↑ + H₂O
в)  раствор гидроксида натрия с фенолфталеином буде малинового цвета. Если к этому раствору прилить серную кислоту раствор станет бесцветным.  Это значит, что раствор нейтральный - фенолфталеин в нейтральной среде бесцветный. Эта реакция называется - реакция нейтрализации.
2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O
2Na⁺ + 2OH⁺ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O
 2OH⁺ + 2H⁺  =  2H₂O
3.Из имеющихся реактивов получите возможными карбонат кальция. (нет примера реактивов)
4.Составьте уравнения соответствующих реакций.
(нет примера уравнений реакции)
5.Проведите качественную реакцию на хлорид-ион.
Качественная реакция на хлорид-ион это реакция с ионами серебра:
BaCI₂ + AgNO₃= Ba(NO₃)₂ + AgCI↓

1) Найдем массу безводного судьфата цинка-именно его масс.доля в растворе равно 3,31%. для этого сначала найдем массу раствора m(р-ра) =m(кр-гидр)+m(доб Н2O)=5,38 г+93 г=97,38 г(т.к плотность воды равна 1г/см3, то ее масса в г численно равна объему в мл. 2) Теперь,зная формулу доя массовой доли(взятой в долях единицы) найдем массу безводной соли: m(ZnSo4)=w•m(р-ра)=0,0331•97,38 г= 3,22 г. след-но масса воды в крист-те сост.: m(H2O)=m(р-ра)-m(ZnSo4)=5,38-3,22=2,16 г. 3) теперь найдем кол-во вещ-ва безводной соли и крис-ой воды по формуле= n=m/M n(ZnSo4)=3,22:(65+96) г/моль=0,02 моль (96 /моль-молярная масса сульфат-иона) n(H2O)=2,16 г:18г(моль=0,12 моль) 4) теперь найдем мольное соотношение безводной соли и крис-ой воды,которое и будет выражать состав кристалло гидрата: n(H2O):n(ZnSo4)=0,12:0,02= 6. Формула кристаллогидрата- ZnSo4•6 H2O