Контрольная работа №1 по теме: «Первоначальные химические понятия»
1. Какую информацию о веществе несет данная химическая формула хлорид алюминия А1С13 и оксид магния MgO ?
2. Рассчитайте массовую долю каждого элемента в оксиде меди CuO .
3. Перепишите приведенные ниже схемы реакций, рас¬ставьте в них коэффициенты и укажите, к какому типу отно¬сится каждая из реакций.
а) Al + S = Al2S3
б) Zn + HCl = ZnCl2 + H2
в) Au2O3 = Au + O2
г) P2O5 + H2O = H3PO4
4. Перепишите приведенные ниже формулы веществ и обозначьте валентность элементов:
а) Na2O ; б) BaCl2 ; в) NO ; г) CH4
5. Составить формулы сложных веществ, состоящих из следующих химических элементов:
а) кальция и хлора (I) ; в) водорода и кислорода ;
б) фосфора (III) и водорода ; г) серебра и кислорода.

6. Найдите молекулярную массу веществ:
Na2O, CuSO4, HNO3, Fe(OH)3, K2CO3.

1. Аммиа́к — бинарное неорганическое химическое соединение азота и водорода, имеющее формулу; при нормальных условиях — бесцветный газ с резким характерным запахом. Плотность аммиака почти вдвое меньше, чем у воздуха, ПДКр.з. составляет 20 мг/м³ — IV класс опасности по ГОСТ 12.1.007-76.

2.

ВНУТРИ молекулы аммиака (а в вопросе именно "в") между атомами азота и водерода связь ковалентная полярная. А в жидком аммиаке МЕЖДУ молекулами аммиака связь водородная.

3.

4.

При добавлении соляной кислоты к раствору аммиака появляется белый дым - выделяется соль - хлорид аммония.

5.

Образование иона аммония

Таким образом, в ионе аммония три ковалентные связи образуются по обменному механизму, а одна – по донорно-акцепторному. Механизм образования не оказывает слияния на характеристики связи, все связи в катионе аммония равноценны.

6.

не знаю ответа

7.

3)

8.

не знаю ответа

9.

2)

10) не знаю ответа

Химические свойства

Ковалентный радиус

73 пм

Радиус иона

132 (-2e) пм

Электроотрицательность

3,44 (шкала Полинга)

Электродный потенциал

0

Степени окисления

–2, −1, –½, –⅓, 0, ½, +1, +2

Энергия ионизации

(первый электрон)

1313,1 (13,61) кДж/моль (эВ)

Термодинамические свойства простого вещества

Плотность (при н. у.)

газ: 1,42897 кг/м³

жидкость: 1,141 г/см³

Температура плавления

54,8 К (-218,35 °C)

Температура кипения

90,19 К (-182,96 °C)

Уд. теплота плавления

0,444 кДж/моль

Уд. теплота испарения

3,4099 кДж/моль

Молярная теплоёмкость

29,4[2] Дж/(K·моль)

Молярный объём

14,0 см³/моль

Кристаллическая решётка простого вещества

Структура решётки

моноклинная

Параметры решётки

a=5,403 b=3,429 c=5,086 β=135,53 Å

Температура Дебая

155 K

Тольк это