Контрольная работа №4
Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов
Вариант 6
1. Практически не диссоциирует:
А) Fe(OH)2
Б) Na3PO4
В) HNO3
2. Анион — это:
А) Ион кальция
Б) Ион фтора
В) Атом меди
3. Формула сильного электролита:
А) Сu(ОН)2
Б) НBr
В) Н2СО3
4. Формула вещества, образующего при электролитической диссоциации гидроксид-ионы:
А) Mg(OH)2
Б) КОН.
В) Fe(OH)3
5. Взаимодействие соляной кислоты с нитратом серебра в водном растворе отображается ионным уравнением:
А) Н+ + ОН- = Н2О
Б) Ag+ + Cl- = AgCl↓
B) 3Ag+ + PO43- =Ag3PO4↓
6. Окраска лакмуса в растворе cерной кислоты:
А) Красная
Б) Малиновая
В) Фиолетовая.
7. Соляная кислота не взаимодействует с:
А) Железом
Б) Медью
В) Магнием
8. Веществом X в уравнении реакции X + 2НС1 = СuС12 + 2Н2О является:
А) Сu
Б) СuО
В) Сu(ОН)2
9. Соотнесите формулу оксида и формулу гидроксида:
Формула оксида: 1.Р2О5 2. СuО 3. К2О 4. Сu2О
Формула гидроксида: А. Сu(ОН)2 Б. СuОН В. Н3РО4 Г. КОН
10. Закончите уравнения реакций:
А) NaOH + CuCl2—>...
Б) азотная кислота + A1(ОН)3 → …
Определите тип каждой химической реакции. Составьте полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Назовите продукты реакции.
11. Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии 162 г алюминия с соляной кислотой.
n = m/M
Для молекулы брома (Br2) М = 160 г/моль (из т. Менделеева)
Таким образом,
n = 40/160 = 0,25 моль
2. Уравнение реакции
2Zn + O2 = 2ZnO
Количество любого из участников реакции может быть вычислено по известному количеству другого участника реакции по закону эквивалентов:
Для вышеприведенной реакции:
Отсюда
m(O2) = m(Zn) * n(O2) * M(O2) / [n(Zn) * M(Zn)] = 17*1*32/(2*65) = 4,18 г
3. 10Al + 3V2O5 => 6V + 5Al2O3 реакция замещения
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O реакция обмена
4. 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
5. 4Al + 3O2 = 2Al2O3
4P + 5O2 = 2P2O5
6. Решается аналогично п.2
2H2O2 => 2H2O + O2
m(O2) = m(H2O2) * n(O2) * M(O2) /[n(H2O2) * M(H2O2)] = 20*1*32/(2*34) = 9,4 г
7. С5Н12 + 8О2 = 5СО2 + 6Н2О
n = m/M
Для молекулы брома (Br2) М = 160 г/моль (из т. Менделеева)
Таким образом,
n = 40/160 = 0,25 моль
2. Уравнение реакции
2Zn + O2 = 2ZnO
Количество любого из участников реакции может быть вычислено по известному количеству другого участника реакции по закону эквивалентов:
Для вышеприведенной реакции:
Отсюда
m(O2) = m(Zn) * n(O2) * M(O2) / [n(Zn) * M(Zn)] = 17*1*32/(2*65) = 4,18 г
3. 10Al + 3V2O5 => 6V + 5Al2O3 реакция замещения
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O реакция обмена
4. 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
5. 4Al + 3O2 = 2Al2O3
4P + 5O2 = 2P2O5
6. Решается аналогично п.2
2H2O2 => 2H2O + O2
m(O2) = m(H2O2) * n(O2) * M(O2) /[n(H2O2) * M(H2O2)] = 20*1*32/(2*34) = 9,4 г
7. С5Н12 + 8О2 = 5СО2 + 6Н2О