Контрольная работа в рамках промежуточной аттестации.
Вариант 2.
Часть 1
.Выберите один правильный ответ
А1. В ряду: Si - P - S - Cl
а) увеличивается число энергетических уровней в атоме
б) усиливаются металлические свойства элементов
в) уменьшается высшая степень окисления элементов
г) ослабевают металлические свойства элементов
А2. Элементом, в атоме которого содержится 13 электронов, является
a) Na б) K в) Al г) P
А3. Вещество с ионной связью имеет формулу
а) KF б) SiH4 в) F2 г) HF
А4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет
а) оксид углерода (IV) в) вода
б) карбонат натрия г) алмаз
А5. Какому типу реакции соответствует уравнение: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
а) обмена в) соединения
б) разложения г) замещения
А6. Относительная молекулярная масса сульфата калия равна:
а)156 б)119 в)174 г) 135
А7. Ионы Mn+2 образуются при диссоциации
а)K2MnO4 б)MnO2 в)MnCl2 г) Mn(OH)2
Часть 2.
В1. Установите соответствие между формулой вещества и степенью окисления азота в нем
1. HNO2 A. + 5
2. HNO3 Б . 0
3. NH3 B. + 3
4. N2 Г. – 3
В2. Установите соответствие между формулой вещества и классом веществ
1. Fe(ОН)2 A. Основной оксид
2. Na2CO3 Б. Кислотный оксид
3. CuO В. Кислота
4. HNO3 Г. Соль
Д. Основание
Часть 3.
С1. Рассчитайте чему равна массовая доля натрия в Na3PO4
С2. Рассчитайте какому количеству вещества соответствует азотная кислота массой 80г
Основания - вещества, в котором гидроксид-ион связан с ионом металла. С точки зрения теории электролитической диссоциации, это вещества, которые диссоциируют на катион метала и анион OH(-).
Кислоты - вещества, которые состоят из водорода и кислотных остатков. При теории электролитической диссоциации, это вещества, которые распадаются на катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Соли - вещества, состоящие из металла и кислотного остатка. В теории электролитической диссоциации они рассматриваются, как электролиты, распадающиеся на катионы металла и анионы кислотного остатка.
В атоме углерода (12C) 6электронов, 6 протонов и 6 нейтронов
В молекуле углеводорода N(e) / N(n) = 1.5;
Количество нейтронов обусловлено только наличием атома углерода 12С.
Допустим что углерод 1, тогда N(e) = 1,5 * 6 = 9.
Единственный углеводород с одним углеродом это метан CH4, но у него 6+4 = 10 электронов. Не подходит.
Допустим что углеродa 2, тогда N(e) = 1,5 * 2*6 = 18.
Если это алкан, то углеводород — это этан C2H6, тогда 6*2 + 1*6 = 18 электронов.