Коррозия и защита металлов Опыт 2. Влияние микрогальванических элементов на коррозию цинка в
серной кислоте (контактная коррозия)
В две пробирки помещают по грануле цинка и наливают раствор серной кислоты. В
одну из пробирок добавляют несколько капель сульфата меди. Наблюдают
различную интенсивность выделения водорода. К грануле цинка, находящейся в
растворе серной кислоты, прикасаются медной проволокой. Отмечают, почему
Выделение водорода происходит с поверхности медной проволоки? Составляют
схемы работы микрогальванического элемента в серной кислоте. Укажите анод и
катод. Напишите уравнения коррозионного разрушения цинка в обеих пробирках.
Какой вид коррозии наблюдается?
Опыт 3. Коррозия при нарушении анодного и катодного покрытий
В два стаканчика наливают раствор хлорида натрия и красной кровяной соли. В
первый стаканчик опускают пластинку оцинкованного железа с нанесенными на
ней глубокими царапинами (используют для этого железный гвоздь). Во второй
стаканчик опускают пластинку луженого железа, с такими же царапинами. В каком
стакане корродирует железо? Почему? Составьте схему действия коррозионных
процессов в каждом случае.
каплю
Опыт 4. Атмосферная коррозия в результате различного доступа кислорода
(коррозия под каплей).
Зачищенную поверхность стальной пластинки промывают и тщательно
вытирают фильтровальной бумагой. На чистую поверхность наносят
специального реактива состоящего из 3%-го раствора NaCI, к которому добавлен
К[Fe(CN)6] и фенолфталеин. Через 5 – 7 минут наблюдают синее окрашивание в
центре капли и розовое
окружности. Составьте схему действия
гальванопары разностной аэрации. Кs[Fe(CN)6] добавлен, как реактив на ионы
железа (D), а фенолфталеин, как реактив на ОН(-) ионы
3Fe2++2[Fe(CN)6]3 =Fe3[Fe(CN)6]2
Чем вызвано появление розовой окраски у краев капли?
Ундекан
2.
CH₃ - CH₂ - CH - CH₂ - CH₂ - CH₃
|
CH₃
Всего 22 связи: 16 связей С-H и 6 связей С-С
3.
H₃С - C ≡ C - CH₂ - CH₃
Всего 2 π-связи
4.
С₇H₁₆ + 11 O₂ = 7 CO₂ + 8 H₂O
Сумма коэффициентов: 1 + 11 + 7 + 8 = 27
5.
CH₃
|
C
/ \\
H - C C - H
|| |
H - C C - H
\ //
C
|
H
Масса углерода в расчете на один моль вещества m(C) = 12*7 = 84 г
Масса всей молекулы в расчете на один моль вещества m(C₇H₈) = 92 г.
Массовая доля углерода w(C) = m(C) / M(C₇H₈) = 84/92 = 0.913 = 91,3%
6.
M(C₄H₆) = 54 г/моль
Объем одного моль газа при н.у. 22,4 л.
HC ≡ C - CH₂ - CH₃ + 2 H₂ = H₃C - CH₂ - CH₂ - CH₃
54 г 2*22,4 л
81 г х л.
х = 81*2*22,4 / 54 = 67,2 л
m(Fe₂O₃)=100г.
m(AI)=100г.
Q=851кДж
Q₁ -?
1. Определим молярные массы оксида железа(lll) и алюминия:
M(Fe₂O₃) = 56x2+16x3=160г./моль
M(AI)=27г./моль
2. Определим количество вещества в 100г.оксида железа(lll) и в 100г. алюминия:
n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=100г. ÷ 160г./моль = 0,63моль
n(AI)=m(AI)÷M(AI)= 100г. ÷ 27г./моль= 3,7моль
3. Fe₂O₃+2AI=2Fe+Al₂O₃+851кДж
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль оксида железа(lll) взаимодействует с 1моль алюминия. В условии задачи оксида железа(lll) 0,63моль и алюминия 3,7моль. Делаем вывод, что алюминий находится в избытке. Дальше задачу решам используя данные оксида железа(lll).
5. Определим количество теплоты, которая образуется из 0,63моль оксида железа(lll) :
Q₁= 0,63моль х 851лДж ÷ 1моль= 536,13лДж
6. ответ: при взаимодействии 100г. оксида железа(lll) и 100г. алюминия образуется 536,13лДж теплоты.