Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu Масса меди вычисляется по формуле: m(Cu) = M(Cu) * n(Cu), где m - масса меди (г) , M - молярная масса меди (= 64 г/моль) , n - количество вещества меди (лучше обозначать греческой буквой "ню"). Согласно уравнению реакции, количество вещества выделившейся меди равно количеству вещества растворившегося железа: n(Cu) = n(Fe) Количество вещества железа равно n(Fe) = m(Fe)/M(Fe); M(Fe) = 56 г/моль. Тогда: m(Cu) = M(Cu) * m(Fe)/M(Fe) = 64 г/моль * 5,6 г : 56 г/моль = 6,4 г ответ: выделилось 6,4 г меди
1. При электролизе водного раствора цинка на катоде выделяется: Б)цинк и водород
2. Устоновите соответствие между формолой соли и продуктом, который образуется на аноде в результате электролиза её водного раствора: а)CuSO4 5)кислород б)KCL 3)хлор в)AgF 5)кислород г)CuBr2 2)бром
3. Устоновите соответствие между названием вещества и формулой продукта элетролиза её водного раствора ни инертных электродах
Масса меди вычисляется по формуле: m(Cu) = M(Cu) * n(Cu), где m - масса меди (г) , M - молярная масса меди (= 64 г/моль) , n - количество вещества меди (лучше обозначать греческой буквой "ню").
Согласно уравнению реакции, количество вещества выделившейся меди равно количеству вещества растворившегося железа: n(Cu) = n(Fe)
Количество вещества железа равно n(Fe) = m(Fe)/M(Fe); M(Fe) = 56 г/моль.
Тогда: m(Cu) = M(Cu) * m(Fe)/M(Fe) = 64 г/моль * 5,6 г : 56 г/моль = 6,4 г
ответ: выделилось 6,4 г меди
Б)цинк и водород
2. Устоновите соответствие между формолой соли и продуктом, который образуется на аноде в результате электролиза её водного раствора:
а)CuSO4 5)кислород
б)KCL 3)хлор
в)AgF 5)кислород
г)CuBr2 2)бром
3. Устоновите соответствие между названием вещества и формулой продукта элетролиза её водного раствора ни инертных электродах
а)Хлорид стронция 5)Sr(OH)2 H2 CL2
б)Иодид натрия 3)NaOH I2 H2
в)Гидроксид калия 4)H2 O2
г)Нитрат серебра 6)Ag HNO3 O2