Вопрос 1. Определите тепловой эффект реакции, протекающей при стандартных условиях, если в реакции образовалось 11,2 л CO2: 2 СН3 (ж) + 3 О2 + 4 Н2О (г) + 2 СО2 .

Объяснение:

24.Назовите самый распространенный в природе предельный углеводород

1)бутан 2)парафин 3)метан 4)мазут

25.При получении предельных углеводородов по реакции … длина углеродного

скелета увеличивается:

1)гидрирование 2)крекинг 3)Вюрца 4)декарбоксилирование

26.Укажите промежуточное вещество при синтезе бутана по схеме

этан → Х → бутан:

1)изобутан 2)бутен – 2 3)этилен 4)бромэтан

27.Какое уравнение описывает реакцию циклопропана с бромом:

1)С 3Н6 + Вr2 → С 3Н 5Вr + НВr 2)С 3Н6 + 9Вr2 → 3СВr4 + 6НВr

3)С 3Н6 + Вr2 → С 3Н 4Вr2 + Н2 4)С 3Н6 + Вr2 → С 3Н 6Br2

нет  ни одного  правильного  ответа -  присоединение  идет с разрывом   цикла:   С 3Н6 + Вr2 →   Вr-CH2-CH2-CH2-Br

28.При крекинге предельного углеводорода образовалась смесь двух

углеводородов, содержащих одинаковое количество атомов углерода. Плотность смеси по

водороду равна 28,5. Назовите уравнение крекинга

1)С 4Н8 + С 4Н10 → С 8Н18 2)С 8Н18 → С 4Н8 + С 4Н10

3)С 8Н 18 → С 3Н6 + С 5Н12 4)С 8Н18 → (С Н 3)2 + 4Н2

29.Для непредельных углеводородов характерны реакции

1)присоединение 2)замещение

3)гидролиза 4)этерификации

30.Период полураспада бромэтана по уравнению С 2Н 5Вr → С 2Н4 + НВr при

некоторой температуре равен 30 мин и не зависит от количества

С 2Н 5Вr. За какое время масса бромэтана уменьшится в 8 раз

1) 4 мин 2) 53 мин 3) 90 мин 4) 240 мин

31.Теплота сгорания этана равна 1560 кДж/моль. Какое количество теплоты

выделится при сгорании 1 л этана (н.у.)

1)52 кДж 2)69,9 кДж 3)139,2 кДж 4)1560 кДж

32.Из ацетилена в одну стадию можно получить

1) метан 2)бензол 3)пропаналь 4)синтетический каучук

33.Четвертичный атом углерода соединен с четырьмя

1)атомами водорода 2)атомами углерода

3)атомами кислорода 4)функциональными группами

34.Для предельных углеводородов характерны реакции

1)присоединение 2)полимеризации

3)замещение 4)гидролиза

35.Бензол в одну стадию может быть получен из

1)ацетилена 2)этилена 3)этилбензола 4)нитробензола

Объяснение:

Объяснение:

Рассчитать титр и молярную концентрацию гидроксида калия, если на титрование 20 мл раствора, полученного растворением 1,26 г. щавелевой кислоты в мерной колбе на 100 мл. израсходовано 18,50 мл едкого калия.​

Н2С2О4   +   2 КOH   =   К2C2O4 +  2H2O

Вычислим  титр щавелевой  кислоты  

        Т(Н2С2О4) = 1,26 г : 100 =0,0126 г/мл

  Сн (Н2С2О4)  =    Т ×  1000 / Мэкв  = ( 0,0126 ×1000)/  63,04 г/моль =

    0,20 н

      Вычислим   молярную  концентрацию раствора  гидроксида  калия

            V KOH        N H2C2O4       18,50       0,2 н           0,2×20,0

            =          =       х = =0,2162

          V H2C2O4     N KOH            20,0           х                   18,50

  Сн (КОН)  =   =  См  0,2162  моль/л

    Рассчитаем  титр   раствора  гидроксида  калия:

                             См  ×  М                 0,2162 х  56,109

         Т(КОН) = =    = 0,01213  г/мл

                              1000                             1000