Кыздергыштын жумыс температурасы 698C оны коршаган орта температурасы 25градус ПӘК-інеге тен
​

Объяснение:

2H2S + SO2  = 3S↓ + 2H2O

 S(-2)  - 2e =  S(0)  окисление,  H2S - восстановитель    ║2

 S(+4)  + 4e =  S(0)  восстановление, SO2 - окислитель ║1

4Ca +  5H2SO4 (конц) =   4CaSO4 + H2S↑ + 4H2O

Са(0) - 2е  = Са(+2) окисление,  Са - восстановитель       ║4

S(+6)  +8(e = S(-2) восстановление,  H2SO4 - окислитель║1

3Cu2O + 14HNO3 = 6Cu(NO3)2 + 2NO + 7H2O

Cu2(+1)  - 2e =    2Cu(+2)  окисление  Cu(+1)  - восстановитель ║3

N(+5) +3e = N(+2)      восстановление, HNO3 - окислитель ║2

2NaClO3  = 2 NaCl  +  3O2

Cl(+5) +6e =  Cl(-1)  восстановление, NaClO3 - окислитель║ 2

2О(-2) - 4е  = О2(0) окисление  О(-2) - восстановитель   ║ 3

Zn + 4HNO3 = Zn(NO3)2+ 2NO2 + 2H2O

Zn(0)  - 2e = Zn(+2)  окисление, Zn - восстановитель      ║1

N(+5) +1e = N(+4)  восстановление, HNO3 - окислитель ║2

Pb + 4HNO3 = Pb(NO3)2+ 2NO2 +2 H2O

Pb(0) - 2e = Pb(+2)   окисление,  Pb- восстановитель      ║1

N(+5) +1e = N(+4)  восстановление, HNO3 - окислитель ║2

2KClO3 = 2KCl = HBr + 3O2 ↑

Cl(+5) +6e =  Cl(-1)  восстановление, KClO3 - окислитель║ 2

2О(-2) - 4е  = О2(0) окисление  О(-2) - восстановитель   ║ 3

  2 Li + 2H2O = 2LiOH + H2

   Li(0) - 1е = Li(+1)  окисление,  Li(0) - восстановитель║ 2

  2Н(+) +2е = Н2(0)  восстановление, 2Н(+)  окислитель ║1

  H2 + Br2 = 2 HBr

      Н2(0)  - 2е  = 2Н(+)  окисление, Н2  - восстановитель ║1

     Br2(0)   +2е =  2Br(-)  восстановление, Br2 - окислитель║1

Ca +H2SO4 → CaSO4 + H2S + H2O

Cu2O + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O

NaClO3  → NaCl + O2

Zn + HNO3 → Zn (NO3)2+ NO2 + H2O

Pb + HNO3 → Pb(NO3)2+ NO2 + H2O

KClO3 → KCl + O2

Li + H2O → LiOH + H2

H2 + Br2 → HBr

ЧАСТЬ А.

1. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кислорода.

А. 2ē, 6ē

*Так как кислород находится во втором периоде, он имеет 2 энергетических уровня. В тоже время кислород расположен в VIA группе, значит на внешнем энергетическом уровне у него находится 6 электронов.

2. Формула вещества с ковалентной полярной связью:

В. Н2О

*Ионная связь возникает между атомами металла и неметалла, из данных вариантов ионной связью обладают соединения CaO и NaCl.

Ковалентной полярной связи присуща связь между атомами двух неметаллов, ею обладает соединение H2O.

Ковалентная неполярная связь образуется в простых веществах, она характерна для соединения О2.

3. Ряд формул веществ, в котором степень окисления серы уменьшается:

В. SO2—S—H2S

*S(+4)O2—S(0)—H2S(-2)

4. Неметаллические свойства в ряду химических элементов O-S-Se-As:

В.Ослабевают

*Чем дальше от самого элекроотрицательного элемента - фтора, тем менее выражены неметаллические и окислительные свойства.

По периодической таблице Менделеева неметаллических свойства ослабевают сверху вниз, справа налево.

5. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H2S+O2 -> SO2 + H2O

В. 9

*2H2S + 3O2 -> 2SO2 + 2H2O

2+3+2+2=9

6. Уравнение реакции, в котором элемент сера является восстановителем:

Б. S +O2 -> SO2

*S(0) + O2(0) -> S(+4)O2(-2)

S(0)--(-4ē)-->S(+4) | 4 | ×1

- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления

O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)|4|×1

- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.

7. Свойство, характерное для серы: В. Твердое вещество желтого цвета

8. Массовая доля кислорода наименьшая в соединении с формулой:

А. K2O

*Mr(K2O)=39×2+16=94

w(O)=(16/94)×100%=17%

Mr(H2O)=1×2+16=18

w(O)=(16/18)×100%=88.9%

Mr(Li2O)=7×2+16=30

w(O)=(16/30)×100%=53.3%

Mr(Na2O)=23×2+16=62

w(O)=(16/62)×100%=25.8%

9. Оксид серы(6) реагирует с веществом, формула которого:

Б. NaOH

*SO3 - оксид серы(6)

SO3 + 2NaOH -> Na2SO4 + H2O

Признаком прохождения реакции является образование малодиссоциирующего вещества - воды.

10. Сокращенное ионное уравнение реакции, соответствующее молекулярному H2SO4 + Zn = ZnSO4 +H2⬆️

В. 2H(+) + Zn = Zn(+2) + H2⬆️

*Полное ионное:

2H(+)+SO4(-2) + Zn -> Zn(+2)+SO4(-2) + H2⬆️

После сокращения сульфат-ионов получаем сокращенное ионное уравнение реакции.

ЧАСТЬ Б.

11. SO2—H2SO3—Na2SO3—MgSO3

*Молекулярное:

SO2 + H2O <-> H2SO3

Полное ионное:

SO2 + H2O <-> 2H(+)+SO3(-2)

Сокращенное ионное будет тем же, что полное.

Молекулярное:

H2SO3 + 2NaOH -> Na2SO3 + 2H2O

Полное ионное:

2Н(+)+SO3(-2) + 2Na(+)+2OH(-) -> 2Na(+)+SO3(-2) + 2H2O

Сокращенное ионное:

H(+) + OH(-) -> H2O

Молекулярное:

Na2SO3 + MgCl2 -> MgSO3⬇️ + 2NaCl

Полное ионное:

2Na(+)+SO3(-2) + Mg(+2)+2Cl(-) -> MgSO3⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)

Сокращенное ионное:

SO3(-2) + Mg(+2) -> MgSO3⬇️

12.

*Cu + 2H2SO4(конц) -> CuSO4 + SO2 + 2H2O

С расставленными степенями окисления:

Cu(0) + 2H2(+)S(+6)O4(-2) -> Cu(+2)S(+6)O4(-2) + S(+4)O2(-2) + 2H2(+)O(-2)

Cu(0)--(-2ē)-->Cu(+2)2 | ×1

- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления

S(+6)--(+2ē)-->S(+4) | 2 | ×1

- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.

13. Газометр служит для сбора и хранения газообразных веществ, таких как кислород и т.д., грубого измерения их объемов.

14. С какого катиона можно распознать сульфат-ион?

*Для распознавания сульфат-иона(SO4(-2)) можно использовать катион бария(Ba(+2)).

Например, имеется растворы сульфата натрия и хлорида бария. Запишем уравнение реакции между ними в молекулярном виде:

Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl

В полном ионном:

2Na(+)+SO4(-2) + Ba(+2)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)

В сокращенном ионном:

SO4(-2) + Ba(+2) -> BaSO4⬇️

15. Дано:

Q1=572 кДж

Q2=1144 кДж

V(H2)-?

1 Уравнение реакции:

2H2(г) + O2(г) -> 2Н2О(ж) + 572 кДж

2 По уравнению реакции видно, что из двух моль водорода образуется 572 кДж энергии. Необходимо найти количество, из которого образуется 1144 кДж.

Составим пропорцию:

2/x=572/1144

x=(2×1144)/572

x=4 моль

3 Теперь найдем объем водорода:

V=n×Vm

Vm=22.4 л/моль

V(H2)=4×22.4=89.6 л

ответ: 89.6 л