. Пробирка для опыта должна быть чистой так как: Б) наличие грязи может сказаться на проведении эксперимента
2. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку? 3. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку? А) можно перепутать вещества
4. Проводить опыты, не предусмотренные инструкцией: А) не разрешается
5. При попадании на кожу раствора щелочи необходимо:
В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты 6. Как оформляются результаты практической работы:
Б) в тетради для практических работ
7. Пробирку в пробиркодержателе закрепляют Б) у отверстия пробирки
Б) наличие грязи может сказаться на проведении эксперимента
2. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в склянку?
3. Почему избыток вещества (реактива) нельзя сливать (ссыпать) обратно в
склянку?
А) можно перепутать вещества
4. Проводить опыты, не предусмотренные инструкцией:
А) не разрешается
5. При попадании на кожу раствора щелочи необходимо:
В) обработать 2 % раствором уксусной кислоты
6. Как оформляются результаты практической работы:
Б) в тетради для практических работ
7. Пробирку в пробиркодержателе закрепляют
Б) у отверстия пробирки
С водой взаимодействует только сульфид алюминия - с выделением сероводорода.
С кислотой реагирует и Al2S3 и Al.
В последнем случае выделяется и сероводород (в том же кол-ве, что и в реакции с водой), и водород.
Объём водорода - разность объёма смеси газов и объёма сероводорода:
V(H2S) = 6,72 (л)
V(H2) 13,44 - 6,72 = 6,72 (л)
Объёмы газов у нас есть.
Теперь надо определить количество, а затем - массу веществ.
n(H2) = n(H2S) = 6,72/22,4 = 0,3 (моль)
Al2S3 + 6H2O --> 2Al(OH)3 ↓ + 3H2S↑
n(Al2S3) = n(H2S) * 1/3 = 0,1 (моль)
m(Al2S3) = 0,1 * 150 = 15 (г)
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
n(Al) = n(H2) * 2/3 = 0,2 (моль)
m(Al) = 27* 0,2 = 5,4 (г)
W(Al) = 5,4/20,4 = 0,2647
или в процентах:
26,47 ~ 26,5 %