. Масса осадка, выпавшего при добавлении 111 г 20% -го раствора хлорида кальция к раствору нитрата серебра равна г. ответ запишите с точностью до десятых.

Для решения данной задачи нам понадобится использовать химическое уравнение реакции с укладкой:

2KClO3 -> 2KCl + 3O2

Из уравнения видно, что при разложении 2 моль хлората калия образуется 3 моля кислорода. Теперь мы можем перейти к решению поэтапно:

1. Найдем количество вещества хлората калия при помощи формулы:
n = m/M,
где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Молярная масса хлората калия (KClO3) равна M(K) + M(Cl) + 3 * M(O), где M(K) = 39,1 г/моль - молярная масса калия, M(Cl) = 35,5 г/моль - молярная масса хлора, M(O) = 16 г/моль - молярная масса кислорода.

Подставляем известные значения и получаем:
n(KClO3) = 14,8 г / (39,1 г/моль + 35,5 г/моль + 3 * 16 г/моль) ≈ 0,1 моль.

2. Теперь мы можем использовать коэффициент примесей для рассчета количества чистого хлората калия, который действительно участвует в реакции.

Массовая доля примесей в хлорате калия составляет 15%. Значит, массовая доля чистого хлората калия равна 100% - 15% = 85%.

Следовательно, масса чистого хлората калия равна 85% от исходной массы хлората калия:
m(KClO3) = 85% * 14,8 г ≈ 12,58 г.

3. Теперь у нас есть количество вещества чистого хлората калия. Зная это, можем рассчитать количество кислорода, который будет выделен по формуле реакции:

n(O2) = (3/2) * n(KClO3),
где n(KClO3) - количество вещества хлората калия, n(O2) - количество вещества кислорода.

Подставив известное значение, получаем:
n(O2) = (3/2) * 0,1 моль ≈ 0,15 моль.

4. Теперь найдем объем кислорода при нормальных условиях (н.у.). Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

V = n * Vm,
где V - объем газа, n - количество вещества, Vm - молярный объем при н.у. (Vm = 22,4 дм3/моль).

Подставим известные значения и рассчитаем объем кислорода:
V(O2) = 0,15 моль * 22,4 дм3/моль ≈ 3,36 дм3.

Таким образом, при нагревании 14,8 г технического хлората калия с примесями 15% получится примерно 3,36 дм3 кислорода при нормальных условиях.

Добрый день! Буду рад помочь вам разобраться с этой задачей.

Для решения этой задачи нам понадобится использовать формулу:

n = m/M,

где n - количество вещества в молях, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Для начала, нам нужно найти количество вещества. Мы знаем массу газа (25,5 г) и объем газа (33,6 дм³). Но перед тем, как будем использовать формулу, нужно убедиться, что объем газа приведен к стандартным условиям (н. у. - нормальные условия, температура 0°C, атмосферное давление 1 атмосфера).

Давайте применим формулу состояния идеального газа:

pV = nRT,

где p - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Так как нам известен объем газа (33,6 дм³) и предполагается, что газ находится при нормальных условиях, то давление газа равно 1 атмосфере (так как, при н. у., рассматривается 1 атмосфера давления). Температура газа также равна 0°C. Значение универсальной газовой постоянной R = 0,0821 л•атм/(моль•К).

Теперь мы можем применить эту формулу для нахождения количества вещества:

1 * 33,6 = n * 0,0821 * (273 + 0).

33,6 = n * 0,0821 * 273.

33,6 = n * 22,4103.

n = 33,6 / 22,4103.

n ≈ 1,5 моль.

Теперь, имея количество вещества газа (1,5 моль) и его массу (25,5 г), мы можем найти молярную массу газа, используя формулу:

M = m/n.

M = 25,5 / 1,5.

M ≈ 17 г/моль.

Таким образом, молярная масса газа составляет примерно 17 г/моль.

Я надеюсь, что эта информация была полезной! Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их. Я всегда готов помочь вам!