Дано W(SO2)=18%=0.18 W(O2)=9%=0.09 W(N2)=73%=0.73 P(общ)=1атм.=101325Па найти Р(SO2)=? , P(O2)-? , P(N2)-? Решение Пусть 100 грамм будет вся газовая смесь, тогда количества вещества: SO2 будет m(SO2) = 100 * 0.18 = 18 g O2 будет m(O2)=100*0.09 = 9 g NO2 будет m(N2)=100*0.73=73 g зная массы и молекулярные массы , найдем количества вещества M(SO2)=64g/mol, M(O2)=32g/mol,M(N2)=28g/mol n(SO2)=m(SO2)/M(SO2)=18/64=0.28mol n(O2) = 9/32=0.28g/mol n(N2)=m(N2) / M(N2)=73/28=2.6mol зная количества вещества . найдем обьем V=n*Vm, Vm=22.4 V(SO2) = 0.28*22.4=6.272 L V(O2) =V(SO2) V(N2) = 2.6*22.4=58.24 L V(общ)=V(SO2)+V(O2)+V(N2)=6.272+6.272+58.24=70.784 L По закону Бойля - Мариотта найдем давление газов P(общ) / V(общ) = P(газа) / V( газа) Находим давление SO2 101325 / 70.784 = Х / 6.272 X=8978.16 Па Находим давление O2 101325 / 70.784 = X / 6.272 X=8978.16 Па Находим давление N2 101325 / 70.784= X / 58.24 X=83368.67 Па ответ 8978.16Па , 8978.67 Па ,83368.67 Па
1. В первой задаче даны 2 соли, которые реагируют с гидроксидом натрия, однако в условии сказано, что гидроксид натрия взят в избытке, поэтому образовавшийся осадок гидроксида алюминия будет взаимодействовать с гидроксидом натрия и лишь гидроксид меди (ІІ) ,будет в осадке. По уравнению реакции вычислим массу хлорида меди (ІІ): CuCl2 + 2NaOH => Cu(OH)2↓ + 2NaCl 135 г 98 г х г 2,4 г х=m(CuCl2)=3.3 г m(AlCl3) = 10 г - 3,3 г = 6,7 г
2. Вычислим количество в-в реагентов: η(NH₃)=0.56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль η(H₂SO₄) = 2,45 г/98 г/моль = 0,025 моль η(NH₃) :η(H₂SO₄) = 0.025 моль:0,025 моль = 1:1 Составляем уравнение химической реакции и вычисляем 100% выход соли: NH₃ + H₂SO₄ => NH₄HSO₄ - гидросульфат аммония Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 0,025 моль аммиака с 0,025 моль серной кислоты при 100% выходе мы получим 0,025 моль гидросульфата аммония m(NH₄HSO₄) = 115 г/моль×0,025 моль = 2,875 г Теперь определим выход продукта реакции: N=2,5/2,875×100% ≈ 87%
W(SO2)=18%=0.18
W(O2)=9%=0.09
W(N2)=73%=0.73
P(общ)=1атм.=101325Па
найти
Р(SO2)=? , P(O2)-? , P(N2)-?
Решение
Пусть 100 грамм будет вся газовая смесь, тогда количества вещества: SO2 будет
m(SO2) = 100 * 0.18 = 18 g
O2 будет
m(O2)=100*0.09 = 9 g
NO2 будет
m(N2)=100*0.73=73 g
зная массы и молекулярные массы , найдем количества вещества
M(SO2)=64g/mol, M(O2)=32g/mol,M(N2)=28g/mol
n(SO2)=m(SO2)/M(SO2)=18/64=0.28mol
n(O2) = 9/32=0.28g/mol
n(N2)=m(N2) / M(N2)=73/28=2.6mol
зная количества вещества . найдем обьем
V=n*Vm, Vm=22.4
V(SO2) = 0.28*22.4=6.272 L
V(O2) =V(SO2)
V(N2) = 2.6*22.4=58.24 L
V(общ)=V(SO2)+V(O2)+V(N2)=6.272+6.272+58.24=70.784 L
По закону Бойля - Мариотта найдем давление газов
P(общ) / V(общ) = P(газа) / V( газа)
Находим давление SO2
101325 / 70.784 = Х / 6.272
X=8978.16 Па
Находим давление O2
101325 / 70.784 = X / 6.272
X=8978.16 Па
Находим давление N2
101325 / 70.784= X / 58.24
X=83368.67 Па
ответ 8978.16Па , 8978.67 Па ,83368.67 Па
CuCl2 + 2NaOH => Cu(OH)2↓ + 2NaCl
135 г 98 г
х г 2,4 г
х=m(CuCl2)=3.3 г
m(AlCl3) = 10 г - 3,3 г = 6,7 г
2. Вычислим количество в-в реагентов:
η(NH₃)=0.56 л/22,4 л/моль = 0,025 моль
η(H₂SO₄) = 2,45 г/98 г/моль = 0,025 моль
η(NH₃) :η(H₂SO₄) = 0.025 моль:0,025 моль = 1:1
Составляем уравнение химической реакции и вычисляем 100% выход соли:
NH₃ + H₂SO₄ => NH₄HSO₄ - гидросульфат аммония
Из уравнения реакции видно, что при взаимодействии 0,025 моль аммиака с 0,025 моль серной кислоты при 100% выходе мы получим 0,025 моль гидросульфата аммония
m(NH₄HSO₄) = 115 г/моль×0,025 моль = 2,875 г
Теперь определим выход продукта реакции:
N=2,5/2,875×100% ≈ 87%